quimica fisica

3 – Ligação Química
Tipos de ligação química: ligação iónica e covalente
Teoria de Lewis. Ligação covalente. Escrita de estruturas de Lewis. Conceito de carga formal. Regra do octeto. Exceções à regra do octeto. Ligação covalente simples e ligações covalentes múltiplas: duplas e triplas. Ligação covalente polar.
A Eletronegatividade é a tendência de um átomo para atrair eletrões numa ligação química. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período da
Tabela Periódica e em geral diminui quando se desce num grupo.

A eletronegatividade de um elemento está relacionada com a sua Afinidade Eletrónica e Energia de Ionização.
Exemplo: O fIúor tem A.E. elevada (tendência para ganhar eletrões facilmente) e tem uma E.I. elevada (não cede facilmente eletrões) possuindo deste modo uma eletronegatividade elevada.
Os elementos mais eletronegativos- os halogéneos, o oxigénio, o azoto e o enxofreencontram-se no canto superior direito da T.P. enquanto que os elementos menos eletronegativos estão agrupados próximos do canto inferior esquerdo.

Maria Manuela Marques Raposo

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Figura- Variação da eletronegatividade com o número atómico. Os halogéneos têm as eletronegatividades mais elevadas e os metais alcalinos as mais baixas.
Quando os átomos interatuam entre si de modo a formar uma ligação química, apenas as camadas mais exteriores estão em contacto. Por essa razão quando estudamos a ligação química, estamos interessados fundamentalmente nos eletrões de valência dos átomos. Para seguir o precurso dos eletrões de valência numa reação química, e para garantir que o número total de eletrões não é alterado, os químicos utilizam um sistema de pontos para os eletrões: notação de Lewis.

Figura- Notação de Lewis dos elementos representativos e dos gases nobres. O n° de pontos desemparelhados corresponde ao no de ligações que um 1 átomo do elemento pode formar num composto.
Maria Manuela Marques Raposo

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