Ligacoes Ionicas Covalentes E Covalentes Dativas

no estado líquido. A mobilidade desses íons permite a passagem da corrente. O sistema representado abaixo pode ser utilizado para testar se um dado material é um eletrólito (ou forma uma solução eletrolítica). Fórmula Geral: HxZ (compostos covalentes) IONIZAÇÃO – é a formação de íons em solução quando o ácido reage com a água. Ionização Global: Hx Z x x H2 O (  )  x H3 O (1 )  Z (aq) aq a ionização acima pode ser escrita de uma forma mais simples assim: H x Z (…

esperar que tivessem as mesmas características químicas. Mas acontece que o Boro já foi é capaz de formar ligações covalentes, ao contrario do alumínio. Isso se deve ao fato do boro realizar a hibridização do tipo sp2, o que permite a ele que faça três ligações covalentes, tem o ponto de fusão extremamente elevado, seu óxido é ácido. O alumínio, por sua vez, é um metal e só faz ligações iônicas, tem o ponto de fusão muito mais baixo, seu óxido é anfótero. 4- Descendo pelo grupo,…

......14 10. Propriedades aperiodicas dos elementos...........................................16 11. Propriedades periodicas dos elementos.............................................16 12. Ligações quimicas..............................................................................20 13. Tipos de ligacoes quimicas................................................................21 1. Introducao: Para iniciarmos os estudos sobre teorias e aplicacoes da quimica, primeiramente temos que…

de duas ligações covalentes. A ligação é denominada covalente quando dois elétrons, cada um proveniente de um átomo, são compartilhados igualmente pelos dois núcleos atômicos. Esquematicamente, a 2 ligação entre os dois átomos pode ser representada, segundo Lewis, por um traço ou então representando cada elétron por um ponto. Quando um átomo possui um par de elétrons livres e pode compartilha-los com outro átomo ou grupo de átomos, esta ligação é denominada de ligação covalente…

1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c. 15) Usado por dentistas como anti-séptico, o líqüido de Dakin é uma solução aquosa de NaClO. Relativamente ao NaClO, é INCORRETO afirmar que: a) é uma substância iônica. b) é um óxido insolúvel em água. c) é o hipoclorito de sódio. d) pertence à mesma função química que o AgNO3. e) é uma substância composta. 16) Muitos produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como por exemplo, o leite…

Configuração eletronica | [He],2s2,2p4 | [Ne], 3s2,3p4 | [Ar],3d10,4s2, 4p4 | [Kr], 4d10,5s2,5p4 | [Xe],4f14,5d10,6s2,6p4 | Todos os elementos desse grupo apresentam estado de oxidação máximo +5, indicando que utilizam cinco elétrons para realizar suas ligações. O menor estado de oxidação denotado para os elementos desse grupo é -3, encontrado na amônia (NH3). O fato de alguns compostos de nitrogênio apresentar Nox < 0 decorre do fato de a eletronegatividade do H (2,1) ser menor…

1, 2, 3) -spin: s = +1/2 (seta para baixo); s = -1/2 (seta para cima). Ligações químicas: Gases nobres são estáveis e pouco reativos. Ao se unir os átomos, cprocura-se atingir a conformação estável de um gás nobre. As ligações químicas mantém os átomos unidos e são responsáveis pelas diferenças de propriedades e a estrutura geométrica. -valência: capacidade do átomo de se ligar. Estabilidade: 8 e-. #Ligação iônica (eletrovalente, heteropolar): compostos tem cargas opostas,…

logo 100 átomos tem 100 prótons 1 mol de átomos 6 . 1023 átomos x mol de átomos 102 átomos x=1,6 . 10-22 mols de átomos 8 (UEL) Na fórmula H2C x CH – CH2 – C y N, x e y representam, respectivamente, ligações a) simples e dupla. b) dupla e dupla. c) tripla e simples. d) tripla e tripla e) dupla e tripla 9 (PUCPR) Considere os compostos a seguir. Assinale a opção correta em relação à hibridação dos carbonos numerados. a) C1 = sp3 …

Ácidos e Bases INTRODUÇÃO Ácidos são compostos que, em solução aquosa, produzem como cátions somente íons H+ ou H3O+ e possuem sabor azedo. Bases, também chamadas Álcalis ou Hidróxidos, são compostos, em solução aquosa, que por dissociação iônica fornecem como ânions somente íons OH- e possuem sabor adstringente. Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Os ácidos: Tornam róseo o tornassol, previamente azulado

polarizações eletrônicas, iônicas, estruturais ou espontâneas bem definidas. A menor constante dielétrica é encontrada em dielétricos sólidos, constituídos de moléculas não-polares, e que assim apresentam uma polarização eletrônica pura. A temperatura influi sobre o valor de ε, devido à variação com a temperatura do numero de moléculas por unidade de volume. LIGAÇÕES QUIMICAS É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações…