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ESTRUTURA ATÔMICA
DALTON

Hipóteses do Modelo de Dalton:  Todas as substâncias são constituídas por átomos; Os átomos de um elemento químico são iguais em todas as suas características; Assubstâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico e as compostas são formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes. Átomos não são criados nem destruídos; são esferasrígicas e indivisíveis; Nas reações químicas os átomos recombinam-se.

DESCARGAS ELÉTRICAS EM GASES A BAIXA PRESSÃO

Os raios produzidos pelo pólo negativo (cátodo) foram denominados de raioscatódicos. Joseph John Thomson, através de experiências concluiu, em 1897, que os raios catódicos eram constituídos de um fluxo de partículas menores que o átomo e dotadas de carga elétrica negativa.Estava descoberto o elétron.

THOMSON

esfera positiva
elétrons PUDIM DE PASSAS

RUTHERFORD

O átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que preenchido; A maior parte damassa se encontra em uma região – núcleo – dotada de carga positiva; Na região ao redor do núcleo – eletrosfera – estão os elétrons.

DESCOBERTA DOS NÊUTRONS (1932) – James Chadwick
eletrosferaelétrons Núcleo (10000 a 100000 vezes menor que o átomo) Prótons e nêutrons

A Z

E

Cátions = íons positivos (p>e) Ânions = íons negativos (e>p)

23

11p

23
11p

+

11p 10e
11p

Na11

11e

2 8 1

Na
11

12n

12n

Todo cátion é menor que o seu respectivo átomo neutro.
─ 17p 18e 18n
17p

35

17p

35
17p

Cl
17

17e

2 8 7

Cl
17

2 8 8

18nTodo ânion é maior que o seu respectivo átomo neutro.
Entre espécies isoeletrônicas, quanto maior a carga negativa, maior será o raio iônico.

O , 8
O 8
2-

2-

Na , 11
9

+

9

F-

, 12 Mg

2+ +

,

10

Ne
2+

>

F

-

> Ne > 10

Na 11

>

Mg 12

BOHR
Eletrosfera quantizada.

energia

Fóton Quantum de energia

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA...
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