Trabalho de quimica

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  • Publicado : 18 de outubro de 2012
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Trabalho de Química

































Substâncias Químicas



Ácido Sulfúrico



1-Formula química:

R: H2SO4



2-Propriedade física:

R: Ponto de Fusão: 10,31ºC

Pressão de Vapor: 72,8 mmHg

Densidade do Vapor: 3,4

Ponto de Ebulição: 337ºC

Massa Específica: 1,84g/cm3

Solubilidade:solúvel em H2O



3- Estrutura:R: SO4H2 Um átomo de enxofre com quatro oxigênios ligados, e em dois destes oxigênios estão ligados os dois átomos de hidrogênio.



4: Tipo de ligação entre os átomos e correlacionar com algumas das propriedades.

R: Ligação Covalente ou molecular - Compartilhamento de elétrons.
H - Cl



5: Usos:

R: As baterias de chumbo-ácido presente em automóveis contêm ácido sulfúrico comoeletrólito; na fabricação de explosivos;
no refino do petróleo, removendo impurezas da gasolina e de outros óleos;
na produção de outros ácidos, como o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido Nítrico (HNO3);na indústria de fertilizantes.



6: Efeitos no ambiente e para os seres vivos:

R: Líquido não inflamável, mas altamente reativo. Reage com materiais orgânicos podendo causar incêndio. Ocontato com a maioria dos metais provoca liberação de hidrogênio que é altamente inflamável.A temperaturas elevadas pode ocorrer decomposição com emissão de gases tóxicos.



Hidróxido de Sódio



1-Formula química:

R: NaOH



2-Propriedade física:

R: Massa molar:39,997 g/mol
Ponto de fusão:323 °C (596 K)
Ponto de ebulição:1388 °C (1661 K)
Densidade:2,13 g/cm 3
Solubilidadeem água: 100±25 g/100mL



3- Estrutura:

R: O hidróxido de sódio não apresenta-se como um sólido molecular, sendo um sólido completamente iônico, onde seus cátions sódio (Na + ) e seus ânions hidróxido (OH - ) ficam dispostos numa rede cristalina.



4: Tipo de ligação entre os átomos e correlacionar com algumas das propriedades.

R: Na - O – H Ligação iônica entre o oxigênio e osódio, ligação covalente entre o oxigênio e o hidrogênio



5: Usos:

R: Também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo. 



6: Efeitos no ambiente e para os seres vivos:R: O manuseio do hidróxido de sódio deve ser feito com total cuidado, pois apresenta um quadro considerável de danos ao homem. Se for ingerido, pode causar danos graves e as vezes irreversíveis ao sistema gastrointestinal, e se for inalado pode causar irritações, sendo que em altas doses pode levar à morte. O contato com a pele também é um fato perigoso, pois pode causar de uma simplesirritação até uma úlcera grave, e nos olhos pode causar queimaduras e problemas na córnea ou no conjuntivo.



Amônia



1-Formula química:

R: NH 3 



2-Propriedade física:

R: A temperatura e pressão ambientes ela apresenta-se como um gás incolor com um odor pungente característico.

Ela é mais leve que o ar, sua densidade é em torno de 0,589 vezes a do ar. Ela é facilmente liquefeitadevido as fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas; o líquido ebule a −33,3 °C, e solidifica a −77,7 °C a cristais brancos. Amônia líquida possui forte poder ionizante refletindo seu alta constante dielétrica ε de 22. Amônia líquida tem uma entalpia padrão de vaporização muito alta (23.35 kJ/mol,

cf. água 40.65 kJ/mol, metano 8.19 kJ/mol, fosfina 14.6 kJ/mol) e pode entretanto sermanipulada em laboratórios em vasos não isolados sem refrigeração adicional.
É miscível com a água. Amônia em solução aquosa pode ser expelida por ebulição.

A concentração máxima de amônia em água (uma solução saturada) tem uma densidade de 0,880 g /cm³ e é frequentemente conhecida como ‘amônia .880′.

A molécula de amônia facilmente sofre a chamada inversão de nitrogênio a temperatura...
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