Exercicios de calculo estequiométrico

O cálculo estequiométrico trata das relações de massa e de volume que são observadas em reações químicas. Estudaremos agora dois casos envolvendo o cálculo estequiométrico, grau de pureza de reagentes e rendimento das reações. No primeiro caso observa-se que um ou mais reagentes não está 100% puro, ou seja, a massa ou volume da espécie em questão é menor do que a massa dada no problema. No segundo caso não se forma o total de produtos esperados, sendo a quantidade encontrada menor do que a teórica. A partir de exemplos práticos iremos trabalhar as noções citadas acima e veremos que os cálculos nestes casos são bastante simples e lógicos. Exercícios 1) Níquel metálico puro pode ser obtido pela decomposição térmica do tetracarbonilníquel, Ni(CO)4. No processo é liberado o mesmo gás tóxico que usualmente provém dos automóveis. a) Escreva a equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)4. b) Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida por esta decomposição estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)4, que apresenta um rendimento de 96%. Resp: 1036,9g 2) Uma das maneiras de se produzir cal viva (CaO) é através da pirólise do calcário (CaCO3). Uma amostra de 20 gramas de calcário produziu 10 gramas de cal viva. Qual o rendimento da reação? Resp: 90% 3) A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação: C(s) + O2(g) → CO2(g) a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de

1) Hidrogênio gasoso, H2, reage com óxido de ferro, Fe2O3, a temperaturas elevadas para formar água gasosa e ferro metálico. Produzindo 3g de ferro por esta reação, quantos gramas de óxido de ferro e hidrogênio são necessários? 2) Quantos gramas de dióxido de carbono e água são formados quando 525 g de propano, C3H8, são aquecidos com oxigênio, O2? (Nenhum outro produto é formado) 3) – Deseja-se preparar 100 g de acetileno, C2H2, pela reação: CaC2(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) +…

de três, podemos calcular a massa de 1,35 mol de cafeína: 1 mol C8H10N4O2------------------------ 194g C8H10N4O2 1,35 mol C8H10N4O2 ----------------------- m m = 194 g x 1,35mol m = 262 gramas de C8H10N4O2. 1,0 mol 2.27. Qual a massa de 2,33 moles de penicilina A massa molar total da penicilina G é: C = 16 x 12 = 192 g/mol H = 18 x 1 = 18 g/mol N = 2 x 14 = 28 g/mol O = 4 x 16 = 64 g/mol S = 1 x 32 = 32 g/mol…

”Cálculo estequiométrico: rendimento escolar na resolução de problemas e exercícios com cálculos” (um estudo piloto junto dos estudantes dos 1º Ano dos cursos de Química e Física do ISCED-Lubango no período de 1999 a 2004) Por: Carlos Alberto Rodrigues Pinto Assistente, do Departamento de Ciências Exactas do ISCED-Huíla E-mail: calypinto@yahoo.com 0. INTRODUÇÃO Quando ensinamos, desejamos que o nosso estudante aprenda e cresça como pessoa humana. Entretanto, ensinar…

das massas • Exercício: • Determine a massa molecular da sacarose, sabendo que sua fórmula molecular é C12H22O11. Determinação das massas • Exercício: Determine a massa molecular dos compostos abaixo: a) Na2CO3 b) CO2 c) NH4NO3 d) C6H12 e) KClO3 d)NaN3 Determinação das massas • Massa Molar – é a massa em gramas de um mol de uma substância. • Para o átomo de 12C, que foi o escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas, sua…

Tema: Estequiometria; Exercícios 2. objectivos Sector Cognitivo Sector Psico Motor Sector Afectivo o aluno deve conhecer: A estratégia básica para resolução de problemas; O aluno deve ser capaz de : Efectuar cálculos estequiométricos, utilizar a representação simbólica das transformações químicas; Determinar os coeficientes estequiométricos de uma reação pelo método das tentativas; O aluno deve estar convicto de que: Com os cálculos estequiométricos pode resolver muitas questões do seu…

Cálculo estequiométrico Equação química, reação e reagentes O cálculo estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela humanidade no campo científico e é o cerne da química quantitativa. Lavoisier (1743-1794), o pai da química moderna, foi capaz de associar todos os conhecimentos qualitativos da sua época à exatidão da matemática. Para tanto, desenvolveu vários equipamentos de medição, entre eles a balança analítica de laboratório, permitindo…

Cálculos Estequíométricos CONCEITOS BÁSICOS ELEMENTOS → → → SUBSTÂNCIAS → → → ESTEQUIOMETRIA: é a relação existente entre as quantidades químicas dos reagentes e produtos. Para a resolução de exercícios de cálculos estequiométricos, podemos considerar os seguintes passos abaixo: 1º Passo: MONTAR A EQUAÇÃO Uma equação química nada mais é que uma receita. Ela nos diz quem são os ingredientes que iremos chamar de REAGENTES QUÍMICOS ou simplesmente REAGENTES, e nos…

que permite calcular a porcentagem de rendimento teórico a partir de cálculos estequiométricos: Rendimento teórico ----------- 100 % Rendimento real -------------- X X = Rendimento real . 100% Rendimento teórico Nessa seção você encontrará exemplos de cálculos envolvendo diversas reações químicas, confira e aprenda a calcular. • Por Líria Alves Graduada em Química Equipe Brasil Escola • 2º Cálculo estequiométrico • Equação química, reação e reagentes •…

Cálculo estequiométrico Equação química, reação e reagentes O cálculo estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela humanidade no campo científico e é o cerne da química quantitativa. Lavoisier (1743-1794), o pai da química moderna, foi capaz de associar todos os conhecimentos qualitativos da sua época à exatidão da matemática. Para tanto, desenvolveu vários equipamentos de medição, entre eles a balança analítica de laboratório, permitindo…