Exercicios de calculo estequiométrico

O cálculo estequiométrico trata das relações de massa e de volume que são observadas em reações químicas. Estudaremos agora dois casos envolvendo o cálculo estequiométrico, grau de pureza de reagentes e rendimento das reações.
No primeiro caso observa-se que um ou mais reagentes não está 100% puro, ou seja, a massa ou volume da espécie em questão é menor do que a massa dada no problema.
No segundo caso não se forma o total de produtos esperados, sendo a quantidade encontrada menor do que a teórica. A partir de exemplos práticos iremos trabalhar as noções citadas acima e veremos que os cálculos nestes casos são bastante simples e lógicos.
Exercícios
1) Níquel metálico puro pode ser obtido pela decomposição térmica do tetracarbonilníquel, Ni(CO)4. No processo é liberado o mesmo gás tóxico que usualmente provém dos automóveis.
a) Escreva a equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)4.
b) Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida por esta decomposição estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)4, que apresenta um rendimento de 96%. Resp: 1036,9g
2) Uma das maneiras de se produzir cal viva (CaO) é através da pirólise do calcário (CaCO3). Uma amostra de 20 gramas de calcário produziu 10 gramas de cal viva. Qual o rendimento da reação? Resp: 90%
3) A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2? Resp: 95%
b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO2 resp:6,54g
4) 0,4 mol de ácido clorídrico puro reage com zinco em excesso. O volume de gás hidrogênio obtido é 3,360 L nas CNTP. Qual o rendimento desta reação? (75 %)
5) A reação entre cálcio e oxigênio produz óxido de cálcio. Que massa de CaO será obtida a partir de 8 g de oxigênio, numa reação que apresenta um rendimento de