Estudo Das Eletrólise

Introdução Em laboratório foi possível entender através de ensaios o funcionamento de pilhas e o processo de eletrólise. Num primeiro momento da aula com o auxílio dos materiais necessários foi possível montar e entender o funcionamento de uma pilha, já na segunda parte estudamos o processo de eletrólise. 2. Objetivo Verificar na prática os conceitos teóricos de pilhas e eletrólise. 3. Parte Experimental I 3.1 Materiais utilizados: a) ponte salina b) Tubos de Béquer…

zero ( no nível do mar), assim os potenciais dos outros eletrodos pode ser determinado ligando –se ele ao eletrodo de hidrogênio. Nesta comparação pode ocorrer duas coisas: O eletrodo em estudo fornece elétrons ao eletrodo padrão de hidrogênio, seu potencial será indicado com sinal positivo O eletrodo em estudo recebe elétrons do eletrodo padrão de hidrogênio, seu potencial será indicado com sinal negativo. Organiza-se uma tabela de potenciais – padrão de redução Sendo que: Os…

oxi-redução 2.3 – Eletrólise 2.3.1 – Eletrólise ígnea 2.3.2 – Eletrólises em solução aquosa com eletrodos inertes 2.3.3 – Eletrólises em solução aquosa com eletrodos ativos 2.3.4 – Leis de Faraday 3 – Conclusão 4 – Introdução 1 – Introdução Tentar-se-á mostrar neste trabalho uma pesquisa com o âmbito de alcançar um conhecimento superficial mas com aprofundamento suficiente para estudos colegiais. A obra aqui relacionada cita elementos e componentes da infinidade de estudos feitos por…

células é o objetivo final de suas reações. As pilhas têm como objetivo final a energia elétrica, já nas células eletrolíticas, o objetivo resultante das reações é uma energia química. Essa diferença conduz o estudo separado de cada categoria. Nas células eletrolíticas acontece a eletrólise. A eletrólise é um processo elétrico gerando energia química. De fato, a combinação eletrolítica dos íons ocorre por decorrência do transporte de elétrons conduzido por um gerador, fornecendo uma…

SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 2- ELETRÓLISE 4 2-1 Eletrólise Ígnea 4 2.2-Eletrólise Aquosa 5 2.3- Primeira lei da Eletrólise ou Faraday 6 2.4-Segunda lei de Eletrólise 6 2.5- Aplicações da Eletrólise 7 3-CONCLUSÃO 8 BIBLIOGRAFIA 8 1-INTRODUÇÃO O Presente trabalho foi elaborado com o objetivo de mostrar como ocorre o processo, tipos, as diversas aplicações da eletrólise e as leis criadas pelo físico-químico inglês Michael Faraday. O processo da eletrólise é uma reação de…

Eletrólise As pilhas voltaicas estão baseada em reações redox espontâneas e produzem energia elétrica à custa destas reações. É possível operar no sentido inverso e aproveitar energia elétrica para provocar reações redox não espontâneas. Por exemplo, nos elementos de cloreto de sódio fundido: 2NaCl(l) → 2Na(l) + Cl2(l) Estes processos, impulsionados por fontes de energia elétrica, são reações de eletrólise e se realizam em cubas ou células eletrolíticas. Esquema de uma célula de

Eletrolise e a descoberta de novos elementos Eletrolise é o processo de decomposição de substancias por meio de passagem da corrente elétrica, essa transformação não espontânea ocorre devido à energia fornecida por meio da passagem de elétrons no sistema a partir de uma fonte, o processo Que oxida o anodo e reduz o catodo, havendo troca entre os metais fechando o circuito interno como uma recarga da pilha. No processo de eletrolise a energia elétrica e transformada em energia química.

TRABALHO DE QUÍMICA Tema: Eletrólise Ana Cláudia N°04 Crivilan Santos N°10 Leonardo Dias N°28 Matheus Americo N°30 Definição Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente elétrica, seja ela elétrica ou química, no sistema, a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. De um modo resumido, quando os dois compostos entram em contato químico, seus elementos são

CONVERSÃO DE ENERGIA QUIMICA EM ENERGIA ELÉTRICA. Trata-se do estudo das pilhas (ou células eletroquímica) e bateria, que são dispositivos onde são colocadas espécies químicas para reagirem espontaneamente, havendo transferência de elétrons entre elas, sendo que uma se reduz e a outra oxida. Essa transferência de elétrons é aproveitada para gerar corrente elétrica e é por isso que esses dispositivos também são chamados de acumuladores. A diferença entre as pilhas e as baterias é que as…

| |Orientadora: Andréia | BELO HORIZONTE – MG 2009 Sumário 1. INTRODUÇÃO 4 2. OBJETIVOS 4 3. HISTÓRICO 5 4. O FENÔMENO DA ELETRÓLISE 7 5. PROCESSOS DECORRENTES DO TRATAMENTO ELETROLÍTICO 7 6. APLICAÇÕES DO TRATAMENTO ELETROLÍTICO 8 7. ESQUEMA ELETROLÍTICO 9 1. INTRODUÇÃO No final do século passado, dois pesquisadores ingleses, Leeds e Webster, foram os pioneiros