Entalpia De Reação

processo endotérmico e retira calor do corpo. c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo. 03. Reação exotérmica é aquela na qual: I. há liberação de calor; II. há diminuição de energia: III. a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos; IV. a variação de entalpia é negativa. Está (ão) correto(s) o(s) seguinte(s) complemento(s): (a) somente I (b) somente II e IV (c) somente I e III (d) somente I e IV.

da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. * Reação Endotérmica É aquela que absorve calor do meioexterno. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). * Reação Exotérmica É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 +5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH) É o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou…

pode ser liberado ou absorvido de acordo com o processo que está ocorrendo. Em uma reação de queima ou combustão (acima) observa-se a liberação de calor, enquanto o degelo (figura a seguir) é acompanhado de absorção de calor. A energia evidenciada durante as transformações químicas e físicas é quantificada através da Variação da Entalpia (∆H). Entalpia é a energia que cada substância participante de uma reação possuí,sendo que esta será apenas perceptível quando essa substância…

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(ℓ) , sendo ∆H = X São os seguintes os valores aproximados dos calores de formação padrão: H2O (ℓ) ∆H0 f = - 285,8 kJ/mol CO(g) ∆H0 f = - 110,5 kJ/mol CO2(g) ∆H0 f = - 393,5 kJ/mol Assim, o valor do ∆H da reação de combustão total (X), em kJ/mol, é, aproximadamente: a) zero. b) - 607,2. c) - 682,1. d) - 890,2. e) - 965,1. 3. (Faap) O enxofre constitui-se na matéria-prima essencial na fabricação de H2SO4. No estado…

O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é (A) + 874 kJ. (B) +195 kJ. (C) –195 kJ. (D) –874 kJ. (E) –1163 kJ. 03. Observe os dados a seguir: 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) ∆H = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) ∆H = +37,1 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -571,7 kJ Baseando-se no exposto acima, a entalpia padrão do Mg(OH)2(s), a 25ºC e 1 atm,…

O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é (A) + 874 kJ. (B) +195 kJ. (C) –195 kJ. (D) –874 kJ. (E) –1163 kJ. 03. Observe os dados a seguir: 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) ∆H = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) ∆H = +37,1 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -571,7 kJ Baseando-se no exposto acima, a entalpia padrão do Mg(OH)2(s), a 25ºC e 1 atm,…

Trabalho de química Termoquimica 1-Reação Endotérmica=É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). Reação Exotérmica=É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH)=É o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da energia de um sistema (ΔH) pode…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR: NITO ANGELO DEBACHER TURMA: A CALORIMETRIA: DETERMINAÇÃO DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE COMBUSTÃO DE SÓLIDOS Equipe: Elisa Cella Fernanda Nunes Heloísa Zorzi Priscila Batista Florianópolis, Setembro de 2011 INTRODUÇÃO A produção e…

Procedimento experimental 10 3.2.1 Determinação da constante do calorímetro 11 3.2.2 Determinação do ∆H da reação de neutralização 11 3.2.3 Determinação do calor de Dissolução 12 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 12 4.1 Determinação da constante do calorímetro 12 4.2 Determinação do ∆H de neutralização de reação 15 4.3 Determinação do ∆H de neutralização de reação 19 5. CONCLUSÃO 23 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 23…

Curso: Superior em Farmácia Professor: Melissa Disciplina:Físico - Química Período Letivo: 3º Semestre de 2013 ATPS : (Leis da termodinâmica. Energia, Entalpia, entropia) Alunos: Aline Balsanulfo Coelho RA: 372771362 Andre Tavares RA: 3722687740 Ana Paula de Araujo Machado RA:4246810760 CleidsonLeonam da Silva RA: 3730719315 Etielle de Oliveira Ribeiro RA:4240825940 Taguatinga-DF 26/03/2013 SUMARIO 1. Introdução----------------------------01 2.…