Unidade 02 MT Ciclo Refrigera o 2014 2

no estado, que pode ser definido como qualquer mudança nas propriedades de uma substancia. Um processo típico é caracterizado pela especificação dos estados iniciais de equilíbrio inicial e final. CICLO – Se uma substancia sai de um dado estado inicial e passa por vários processos intermediários e retorna ao mesmo estado inicial, dizemos que a substancia realizou um CICLO. (T) Temperatura (T) Temperatura Estado Final Estado Final CICLO Estado Inicial PROCESSO Estado Inicial (h) Entalpia (h) Entalpia Figura – 02 – Representação de Processo e Ciclo Termodinâmico 1 unileste MG CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS SUBSTÂNCIA PURA – È qualquer substancia que tem composição química invariável e homogenia. Ela pode existir em mais de uma fase (Sólida, líquida ou gasosa), mas a sua composição química é a mesma em todas as fases. Ex. Água T Temperatura x=1 x=0 Região de Sub-Resfriamento Pressão = cte Região de Saturação Região de Superaquecimento  Volume Específico Figura 03 – Diagrama representativo das definições termodinâmicas TEMPERATURA DE SATURAÇÃO – Chama-se de temperatura de saturação a temperatura na qual se dá a vaporização de uma substancia pura a uma dada pressão, esta pressão chamada de pressão de saturação para a dada temperatura. Por exemplo, para a água a temperatura de saturação é 100c na pressão de saturação de 1,033kgf/cm2. LIQUIDO SATURADO – Se uma substância existe como líquido na temperatura e pressão de saturação é chamado…

Determinar o calor de vaporização e a energia coesiva do líquido. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA A variação de entalpia que acompanha uma mudança de estado físico é a entalpia de transição; um exemplo desta é a entalpia de vaporização, que é o calor necessário para transformar um mol de substância a partir da fase líquida para a fase vapor em certa pressão. Sua determinação pode ser feita com posse de dados da pressão de vapor de uma substância em diferentes temperaturas, utilizando a…

1 Dp_Termodinâmica Propriedades de uma substância Pura A aplicação do balanço de energia a um sistema de interesse requer o conhecimento das propriedades deste sistema e de como estas propriedades estão relacionadas. No caso de desejar descrever o estado ou mudança de estado de um sistema, deve-se saber alguma coisa sobre as características da substância que faz parte do mesmo. O sistema mais simples concebível é aquele constituído por uma substância simples (pura). Substância…

Módulo IV – Propriedades de Substâncias Puras: Relações P-V-T e Diagramas P-V, P-T e T-V, Título, Propriedades Termodinâmicas, Tabelas Termodinâmicas, Energia Interna, Entalpia, Calores Espercíficos c v e cp, Propriedades das Substâncias Puras Substância pura é aquela que apresenta a mesma composição química em toda sua extensão, como por exemplo, água, nitrogênio, dióxido de carbono, etc. As substâncias puras existem em diferentes fases, sólida, líquida e gasosa. Mesmo dentro de uma…

de Química Profª Silvia Maria Leite Agostinho Pressão de Vapor Turma 31 - Grupo 12 Setembro/2012 OBJETIVOS: Determinar a pressão de vapor do metanol a várias temperaturas. Aplicar a equação de Clausius-Clapeyron e, a partir dela, calcular a entalpia (ou calor) molar de vaporização (isto é, a entalpia molar de vaporização) dessa substância em questão. INTRODUÇÃO: Quando a fase líquida e a gasosa de uma substância se encontram em equilíbrio dinâmico, isto…

uma reação endotérmica e exotérmica e de um exemplo de cada? 2 . (Vunesp-SP) Dadas as equações termoquímicas: I – Pb(s) + Cl2(g) → PbCl2(s) ΔH f 0= -359,4 kJ II – Pb(s) + 2 Cl2(g) → PbCl4(l) ΔH f 0= -329,3 kJ Para a reação PbCl2(s) + Cl2(g) → PbCl4(l), variação de entalpia (AHº) é: 3. Os propelentes de aerossol são normalmente clorofiuorcarbonos (CFCs), como freon11 (CFCI) e freon-12 (CF2Cl2). Tem sido sugerido que o uso continuado destes pode reduzir a blindagem de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS CAMPUS MORRO DO CRUZEIRO DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE VAPORIZAÇÃO DA ÁGUA FÍSICO QUÍMICA EXPERIMENTAL II (QUI-231) Profa. Melissa Soares Caetano OURO PRETO 2015 RESUMO Neste trabalho foi possível determinar a entalpia de vaporização da água em diferentes temperaturas e verificar que o valor obtido é próximo ao da literatura. Efetuaram-se as diferentes medidas da variação da altura da coluna de mercúrio para…

INTRODUÇÃO Nesta pesquisa está presente a importância e o poder calórico dos alimentos, fundamentando que os mesmos fornecem as substancias necessárias para a manutenção da vida, mas que estes têm que possuir uma dieta balanceada e praticar exercícios para não acarretar danos a saúde de seu corpo. Retratando também os tipos de reações químicas; as reações endotérmicas e as exotérmicas; explicando troca de energia do meio externo com os reagentes das reações. Por fim definindo a Lei…

... TERMODINÂMICA... A termodinâmica estuda as propriedades macroscópicas dos sistemas materiais e suas relações, mediante uma descrição que considera as diferentes formas de manifestação e interconversão de energia. Dois aspectos importantes da termodinâmica são a sua abordagem essencialmente macroscópica e o seu caráter dedutivo. A caracterização dos sistemas termodinâmicos é realizada mediante a investigação das suas propriedades, as quais o caracterizam completamente podem…

Unidade - 02 1. Propriedade de uma substancia pura 1.1. Substância Pura Substância pura é aquela que tem composição química invariável e homogênea. Pode existir em mais de uma fase, mas a sua composição química é a mesma em todas as fases. Assim água líquida e vapor d'água ou uma mistura de gelo e água líquida são todas substância puras, pois cada fase tem a mesma composição química. Por outro lado uma mistura de ar líquido e gasoso não é uma substância pura, pois a composição química da…