Entalpia De Vaporização De Substancia Pura

interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação ....................................................................................................................... 2 1.3 Entalpia e variação de entalpia ................................................................................................................ 3 1.4 Equações termoquímicas e gráficos…

TERMODINÂMICA APLICADA CAPÍTULO 2 PROPRIEDADES DE UMA SUBSTÂNCIA PURA Substância pura é aquela que tem composição química invariável e homogênea. Pode existir em mais de uma fase, mas a sua composição química é a mesma em todas as fases. Exemplo: Água liquida e vapor d’água ou uma mistura de gelo e água líquida são todas substâncias puras, pois cada fase tem a mesma composição química. EQUILÍBRIO DE FASE LÍQUIDA – VAPOR Considere-se como sistema 1 kg de água contida…

Termodinâmica Grupo 1 Entalpia • “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”. • Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: Estado inicial → Estado final H1 → H2 • ∆H = H2 – H1 ou • ∆H = HP – HR • onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Entalpia Processo Exotérmica: Processo Endotérmico: Reação…

problemas de balanço de energia. Quando indicamos os dados nas correntes, é essencial incluir todas as informações necessárias para a determinação da entalpia específica de cada corrente: as temperaturas e as pressões conhecidas e o estado de agregação (sólido, líquido ou gasoso). Quando as correntes de processo contêm vários componentes, as entalpias especificadas de cada corrente devem determinadas separadamente e substituídas na equação de balanço de energia quando ΔH for…

Termodinâmica Definição: a termodinâmica estuda as relações entre calor e trabalho e as propriedades das substâncias que interagem nestas relações Volume de Controle Região do espaço limitada por uma superfície (real ou imaginária), pela qual passa energia na forma de calor e trabalho. Trabalho Trabalho transferido para dentro ou para fora do volume de controle por meio de um eixo. Ex..:trabalho que move uma bomba hidráulica. Trabalho realizado através do movimento da fronteira do…

expansão térmica linear / K - 1: 9.5E -6 Condutividade Elétrica: 0,0124 10 6 / cm Ω térmica: 0,162 W / CMK Densidade: 8,8 g / cc @ 300K Descrição: Entalpia de atomização: 301 kJ / mol a 25 ° C Entalpia de fusão: 11,76 kJ / mole Entalpia de vaporização: 241 kJ / mole Escala de dureza Brinell: 746 MN m -2 Vickers: 481 MN m -2 Calor de vaporização: 241kJ / mol Ponto de fusão: 1743 K 1470 ° C 2678 ° F Volume molar: 18,74 centímetros 3 / mole Estado físico (a 20 ° C e 1 atm):…

Objetivos Determinação da entalpia e entropia de vaporização através de medidas de pressão de vapor á várias temperaturas. Introdução Uma substância simples pode existir em diferentes fases, isto é, em diferentes formas físicas. As fases de uma substância incluem as formas sólida, líquida, e gasosa e as diferentes formas de sólidos, como as fases diamante e grafite, do carbono. Em um único caso o Hélio existe em duas formas liquidas da mesma substância. A conversão de uma substância…

superfícies isotérmicas, adiabáticas, etc. No caso de duas coordenadas, falamos de curvas planas (Exemplo: Sistemas Simples Compressíveis, Sistemas Hidrostáticos). Quando estudávamos as propriedades dos gases, definimos a propriedade (coordenada) entalpia. [pic] (7.1) Para o caso de um sistema de massa fixa realizando um processo qualquer infinitesimal, desde um estado de equilíbrio…

constante é dada por: , = • A capacidade calorífica especifica (Cv,s), comunmente chamada de calor específico, é dada por: , = Entalpia (H) • A entalpia é dada por: H = U + pV • Se a pressão for constante e não houver trabalho extra, além do de expansão, temos: dH = dq • No caso de uma variação finita, temos: DH = qp Medida da variação de entalpia • Sólidos e líquidos possuem volume molar muito pequeno, assim: H = U + pV ≈ U • Desta forma: DH = DU • Para o…

II - CO(g)+1/2O2(g) → CO2(g)................... ∆H = - 67,6 kcal III – H2(g)+1/2O2(g) → H2O(g)................... ∆H= - 57,8 kcal De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar: a) I é endotérmica, II e III exotérmicas. b) I e III são endotérmicas, II exotérmica.