Experimento de calorimetria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

PARTE II – CALORIMETRIA:
Determinação da Constante do Calorímetro
Determinação do ∆H de Neutralização
Determinação do ∆H de Dissolução dos Sais

Disciplina: Físico-Química Experimental
Docente: Prof. Dr. Ailton J. Terezo
Discentes: Flávio Bonfim Marcelo Martins Pâmela Felix Rodrigo Araújo Mendes

Cuiabá – MT
Outubro/2014

SUMÁRIO:

1. INTRODUÇÃO 3
3. MATERIAIS E MÉTODOS 9 3.1 Reagentes e Vidrarias 9 3.2 Procedimento experimental 10 3.2.1 Determinação da constante do calorímetro 11
3.2.2 Determinação do ∆H da reação de neutralização 11
3.2.3 Determinação do calor de Dissolução 12
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 12 4.1 Determinação da constante do calorímetro 12 4.2 Determinação do ∆H de neutralização de reação 15
4.3 Determinação do ∆H de neutralização de reação 19
5. CONCLUSÃO 23
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 23

Cuiabá – MT
Outubro/2014
1.INTRODUÇÃO

Antigamente o calor era entendido como sendo um fluído chamado calórico, que fluía de uma substancia quente a uma mais fria. O engenheiro francês Sadi Carnot, que ajudou a estabelecer as bases da termodinâmica, acreditava que o trabalho resultava de um fluxo calórico, como a água gira uma roda d´água. Alguns resultados de Carnot sobrevivem, mas sabemos que o calórico é um mito. Não muito após Carnot ter proposto suas ideias, no começo do século XIX, o físico inglês James Joule mudou o curso da ciência com a sugestão de que o calor é uma forma de energia. De fato, ele foi além: como ele encontrou que poderia aumentar a temperatura das substâncias ou por aquecimento ou realizando trabalho sobre elas (por exemplo, agitando-as vigorosamente), propôs que calor e trabalho são formas de energia e que um pode converter-se no outro. Nossa primeira tarefa é