Logica

TRABALHO
DE
QUIMICA

Disciplina: Quimica

Isomeria plana e espacial

Visto que existem milhares de compostos orgânicos, o fenômeno da isomeria pode se dar de diversas formas. Por isso, a isomeria pode ser classificada basicamente em dois tipos: isomeria plana ou constitucional e isomeria espacial ou esteroisomeria. Cada tipo citado pode ser subdividido, como mostra o esquema a seguir:
1.Isomeria plana ou constitucional: Os isômeros desse tipo possuem a mesma fórmula molecular e se diferenciam pelas fórmulas estruturais planas. Existem cinco casos de isomeria plana: função, cadeia, posição, metameria e tautomeria.
1.1.Isomeria de função ou funcional: A diferença entre os isômeros está no grupo funcional.
Exemplo: Fórmula molecular C3H6O
Propanona Propanal O ║
H3C — C — CH3 H3C —CH2 — C — OH
Veja que a propanona é do grupo das cetonas e o propanal é do grupo dos aldeídos.
1.2. Isomeria de cadeia ou esqueletal: A diferença entre os isômeros está no tipo de cadeia. Por exemplo, um isômero é de cadeia aberta e o outro de cadeia fechada, ou um é de cadeia normal e o outro de cadeia ramificada, ou então, um tem cadeia homogênea e o outro possui cadeia heterogênea.
Exemplo: Fórmula molecular C4H10 Metilpropano Butano CH3 │
H3C — CH — CH3 H3C —CH2 — CH2 — CH3 Cadeia ramificada Cadeia normal
1.3.Isomeria de posição ou posicional: A diferença está na posição de uma insaturação, de um grupo funcional, de um heteroátomo ou de um substituinte.
Exemplo: Fórmula molecular C4H6 but-1-ino but-2-ino
HC ≡ C ─ CH2 ─ CH3 H3C ─ C ≡ C ─ CH3 a insaturação está entre os a insaturação está entre