A Pele

TERMOQUÍMICA
I - Introdução
Todos os processos de transformações da matéria são acompanhados de consumo ou produção de energia, dessa maneira podemos quantificar a energia evidencia nessas transformações por meio do estudo Termoquímica da mesma.

O que é Termoquímica?
É a parte da Físico-Química que é responsável pelo estudo da energia envolvida nas transformações da matéria. A energia mais fácil de se perceber em um fenômeno físico químico é o calor, esse pode ser liberado ou absorvido de acordo com o processo que está ocorrendo.

Em uma reação de queima ou combustão (acima) observa-se a liberação de calor, enquanto o degelo (figura a seguir) é acompanhado de absorção de calor.

A energia evidenciada durante as transformações químicas e físicas é quantificada através da Variação da Entalpia (∆H).
Entalpia é a energia que cada substância participante de uma reação possuí,sendo que esta será apenas perceptível quando essa substância estiver sendo transformada.
A Termoquímica estuda a transferência de calor entre o sistema reacional e o meio externo, dessa forma a termoquímica preocupasse em observar a variação de entalpia ocorrida em uma reação. A variação de Entalpia é dada pela expressão:
∆H = H produto- H reagente

II – Tipos de Reações Termoquímicas:
Reações exotérmicas: são transformações que ocorrem com a liberação calor.
Exemplo: A + B -> C + D ∆H < 0, sendo assim temos Hp< Hr

Reações endotérmicas: são transformações que ocorrem com a absorção de calor.
Exemplo: A + B ->C + D ∆H > 0, sendo assim temos Hp> Hr

Importante saber: Transformações físicas endotérmicas (absorção de calor)
Sólido-----Líquido------Gasoso
Fusão Vaporização
Transformações físicas exotérmicas (liberação de calor)
Gasoso -----Líquido------Sólido Liquefação Solidificação

III- Análise Gráfica :

IV- Calculo da Entalpia : Energia de Ligação.
Calculo do ∆Hº utilizando Entalpia ou energia de Ligação.