Entalpia De Decomposição De H2o

variação de sua energia interna , está diretamente relacionada à variação de sua temperatura. Lei de Joule: U  T  Se T =0  U = 0 ENTALPIA (H) E VARIAÇÃO DE ENTALPIA (H). Função termodinâmica de um sistema, associada a energia interna e a energia elástica, PV, resultante do volume V que ocupa sob a pressão P. É impossível medir a entalpia de um sistema ou substância, mas apenas a sua variação, H, para um sistema gasoso que sofre uma transformação isobárica, temos: …

variação de temperatura, e a entalpia da reação de decomposição do peróxido de oxigênio. Introdução: Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode ocorrer com liberação ou absorção de energia térmica. A Termoquímica estuda essas liberações ou absorções de energia que ocorrem nas reações químicas. Conceitos básicos: A entalpia (H) é uma…

relativos à aula: Calor envolvido em transformações químicas (Entalpia). Transferência de calor. Atividade pré-aula: Preparação da prática a constar no CADERNO. Definição das quantidades a serem empregadas nas reações. Atividade pós-aula: Equacionar as reações químicas e a energia envolvida nos processos e responder o questionário no caderno de laboratório. Introdução Nesta aula temos como objetivo verificar a Lei de Hess para a entalpia de uma reação química. Ainda, seu grupo…

Termoquímica, analisamos a energia interna E (armazenada no sistema), que inclui fatores complicados, tais como as atrações entre as moléculas e os movimentos dos elétrons, átomos e moléculas. As modificações químicas durante uma reação, com a decomposição dos reagentes e a formação de novas substâncias (os produtos), são acompanhadas por reagrupamentos que levam a uma variação na energia interna. Por exemplo, numa reação que E i representa a energia interna no estado…

Exercícios - termoquímica 1. De forma simplificada a reação da fotossíntese ficaria: 6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2 Dadas às entalpias de formação do CO2 (-94 kcal/mol), da água (-58 kcal/mol) e da glicose (-242 kcal/mol) pode-se concluir que o processo é: (A) endotérmico e a energia envolvida é de 392 kcal/mol de glicose. (B) endotérmico e a energia envolvida é de 1152 kcal/mol de glicose. (C) endotérmico e a energia envolvida é de 670 kcal/mol de glicose. (D) exotérmico e…

2. A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a: a) 6,0 b) 5,4 c) 3,4 d) 1,7 3. Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece…

nas reações químicas  Entalpia (∆H) – fluxo de calor nas mudanças químicas que ocorrem à pressão constante quando nenhuma forma de trabalho é realizada. ∆U = q a Volume constante Em termodinâmica estamos mais interessados em transferência de calor a p constante. É a função de estado que permite obter informações. Sobre as variações de energia a pressão constante: ∆H = ∆U + p ∆V A variação de entalpia é equivalente a de energia corrigida pelo termo ∆V. A variação de entalpia de um…

espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H) Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação ( ΔH ) ΔH = H final – H inicial Nos processos EXOTÉRMICOS ΔH = H final – H inicial ENTALPIA (H) HR REAGENTES ΔH < 0 HP PRODUTOS Caminho da reação Nos processos ENDOTÉRMICOS ΔH = H final – H inicial ENTALPIA (H) HP PRODUTOS ΔH > 0 HR REAGENTES Caminho da reação…

agente oxidante na reação. d) O potássio e o hidrogênio se oxidam durante a reação. e) O manganês se reduz durante a reação. 12) Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação: Cl2 + C + H2O  CO2 + H+ + ClBalanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro? a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8 13) Considere as seguintes afirmações: I. Óxidos como Na2O, MgO e ZnO…

Se a diferença de δ>1,7-1,9, a ligação será mais iônica que covalente Se a diferença de δ>2,0, a ligação será fortemente iônica Se a diferença de δ 0 Reação endotérmica • Entalpia de reação A combustão do metano é dada pela seguinte reação: CH4 + 2 O2 ( CO2 + 2 H2O ∆H=-890 KJ/mol A queima de 1 mol de CH4 produz 890 KJ de calor. A queima de 2 mols de CH4 produz 1780 KJ de calor. • A relação entre ∆H e ∆U ∆H = q à pressão…