Quimica e o petroleo

durante a reação. Observa-se que o calor liberado ou absorvido pelo sistema é denominado entalpia. Entalpia é a energia atrelada ao sistema, proveniente das interações que ocorrem dentro do sistema e das interações do sistema com o ambiente externo. No Sistema Internacional de Unidades (SI), a entalpia é medida em joules (J). Essa energia está presente nas ligações internas das substâncias. Nas reações químicas, essas ligações se rompem para se reagrupar, podendo, nesse processo, receber ou ceder energia térmica. Não existe uma maneira de se determinar a entalpia (H) de uma substância, mas existem métodos seguros de se medir a variação da entalpia (∆H). A variação de entalpia depende apenas do estado final e do estado inicial do sistema, não dependendo, portanto, do caminho percorrido pela reação química. Dessa forma, pode-se introduzir a lei de Hess. O ΔH total é a soma algébrica dos valores de ΔH das etapas que compõem o processo, ou seja, dos processos intermediários: ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ... Tem-se um exemplo das equações de formação do gás metano a seguir: O valor da variação da entalpia pode ser também calculada experimentalmente. O ΔH pode ser determinado pela equação: Q = m.c.ΔT Sendo que esse fluxo de calor da equação apresentada deve ser medido à pressão constante e igualado a variação de entalpia. Na equação apresentada m representa a massa da substância (g), c representa o…

PASINI IZABELA BEZ FONTANA MAIANA DELLA GIUSTINA DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO CRICIÚMA, (2014) ANDRIELE PEDROSO BONFANTE FLAVIA PASINI IZABELA BEZ FONTANA MAIANA DELLA GIUSTINA DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental II do Curso de Engenharia Química ministrada pelo professor Erlon Mendes CRICIÚMA, (2014) 1. INTRODUÇÃO O calor de dissoluçãorepresenta a variação de entalpia que resulta da…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ UNIDADE DE PONTA GROSSA COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA DE QUÍMICA RELATÓRIO Prática n° 04 – Determinação da Entalpia de Dissolução do Hidróxido de Sódio e da Entalpia de Neutralização de um Ácido Forte por uma Base Forte PONTA GROSSA PARANÁ OUTUBRO/2007 SUMÁRIO 1. oBJETIVO 2. INTRODUÇAO 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS …

Parte 1 - Processos endotérmicos e exotérmicos : A água utilizada na dissolução dos reagentes apresentava, inicialmente, uma temperatura de 23°C. Adicionou-se 3mL de água em 4 tubos de ensaio diferentes, onde foram adicionados cloreto de amônio, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico e tiossulfato de sódio, um em cada tubo. Em um 5º tubo de ensaio adicionou-se 3mL de ácido sulfúrico, que apresentava uma temperatura de 22°C, e uma pequena porção de zinco. Ao dissolver as substâncias em…

composição química como por exemplo a fusão de m metal. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias. O fenômeno químico altera a natureza da matéria. O fenômeno físico altera apenas a forma da matéria. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que também podem se manifestar ocasionando a variação de calor. Para o estudo destas variações de calor, temos a termoquímica. A termoquímica nos da que para reações que ocasionam o…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Civil TURMA 3096 DATA 30/04/2014 GRUPO TÍTULO Termoquimica III OBJETIVOS Determinar o calor de dissolução e de neutralização de duas reações químicas. INTRODUÇÃO A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. O objetivo deste relatório é demonstrar as reações endotérmicas e exotérmicas. Desenvolvimento Teórico A…

energia chamada de variação de entalpia. A energia não pode ser criada nem destruída durante uma reação, como postula a Lei da Conservação de Energia. Dessa forma, se em uma dada reação houve liberação de energia, ela não foi criada, ela já existia armazenada nos reagentes sob outra forma. Da mesma maneira, a energia absorvida também não se perde, mas permanece no sistema, armazenada nos produtos sob outra forma. Cada substância tem armazenado em si uma quantidade de energia. E esta…

1. Introdução A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir um mol de água. Pode ser calculado utilizando uma titulação termométrica onde o aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e a base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detectar o ponto de equivalência. O resultado de qualquer reação de neutralização…

de temperatura [2]. Pode ser demonstrado que o calor transferido em uma mudança de estado à pressão constante, é igual à variação de entalpia do sistema, [2]. Em alguns casos é possível determinar diretamente o calor de formação de um composto conduzindo a reação de formação num calorímetro e medindo o efeito do calor produzido. Como exemplo [1]: e Já a maioria das reações de formação são inadequadas para medidas calorimétricas; esses calores de reação precisam se…

energia através da entalpia presentes nas reações e ações sobre as substâncias. Fazendo assim, analogia ao calculo de calor da reação da dissociação do hidróxido de sódio em água, comparando assim os resultados encontrados, com o obtido através da Lei de Hess. 2. REVISÃO DA LITERATURA Calor de reação corresponde à variação de entalpia, à qual é dada como a diferença entre a quantidade de calor após a reação e a quantidade de calor inicial. Para medir, utiliza-se um equipamento…