calor de reação

PRÁTICA 10- CALOR DE REAÇÃO
Brenderson Ferreira; Luana Zanella; Romulo Mendes
Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville
Engenharia Civil – Turma XXX – Disciplina de Química I

1. INTRODUÇÃO

O calor de reação é a liberação ou absorção de energia entre produto e reagente no decorrer de uma reação química completa.
O objetivo desta experiência é demonstrar esta energia através da entalpia presentes nas reações e ações sobre as substâncias. Fazendo assim, analogia ao calculo de calor da reação da dissociação do hidróxido de sódio em água, comparando assim os resultados encontrados, com o obtido através da Lei de Hess.

2. REVISÃO DA LITERATURA

Calor de reação corresponde à variação de entalpia, à qual é dada como a diferença entre a quantidade de calor após a reação e a quantidade de calor inicial. Para medir, utiliza-se um equipamento chamado calorímetro. Quando a reação absorve energia ela é chamada de endotérmica, um exemplo disto é a fusão do gelo, quando ela libera energia é chamada exotérmica, sendo a queima do carvão um exemplo disto.

Sua classificação depende do tipo de reação decorrente:
Calor de vaporização: é a variação de entalpia na vaporização total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.
Calor de dissolução: variação observada na dissolução de 1 mol da substância em um solvente.
Calor de fusão: variação de entalpia na fusão de 1 mol de uma substância à pressão de 1 atm.
Calor de combustão: é o calor absorvido na combustão de 1 mol de uma substância em condições ambientes. Esta reação ocorre entre um combustível e um comburente, sendo o principal comburente o oxigênio.
Calor de solidificação: variação de entalpia na solidificação também com 1 mol de uma substância e pressão de 1 atm.
Condensação: entalpia na condensação de 1 mol de substância e pressão de 1 atm.

Calor de formação: entalpia na formação de 1 mol de moléculas de um determinado composto qual seus elementos estão em estado padrão,