calor de reaçao

INSTITUTO SUPERIOR DE ENGENHARIA DE LISBOA
LICENCIATURA EM ENGENHARIA QUÍMICA E BIOLÓGICA
LAB. INT. 3 – Módulo Termodinâmica

FOLHA DE RESULTADOS

Turma: LQ31D2 GRUPO: 3 Data: 11/11/13

Nome: Ana Francisco Nº
Nome: Ana Guerreiro Nº
Nome: Núria Peres Nº39672

1 – Título do trabalho
Calor de Reacção

2 – Objetivo do trabalho

Este trabalho experimental tem como objectivo a verificação da Lei de Hess. Para tal efectuaram-se três reacções químicas para determinar-se o calor libertado por mole em cada uma delas.

3 – Parte Experimental

3.1 - Reagentes

Hidróxido de sódio sólido;
Solução de NaOH a 0,50N
Solução de HCl a 0,50N
Solução de HCl a 0,25N

3.2 – Equipamento

- Calorimetro: Phywe o4402
- Agitador magnético: Labrico L32
- Balança Denver Instruments

3.4 –Resultados experimentais

Ensaio 1 m( HCl 0.25N) = 586,45g
Ti=17,8 ºC m(NaOH) = 6,15g
Tf=23,4 ºC

Tempo (s)
Temperatura (ºC)
30
21
60
22,2
90
23,1
120
23,4
150
23,4
180
23,4

Tabela 1 – medidas do tempo de 30 em 30 segundos e respectiva temperatura registada

Ensaio 2:

m(água destilada) =590g
Ti=17,9 ºC m(NaOH)= 6,15g
Tf=20,9 ºC

Tempo (s)
Temperatura (ºC)
30
19,5
60
20,3
90
20,7
120
20,9
150
20,9
180
20,9

Tabela 2 – medidas do tempo de 30 em 30 segundos e respectiva temperatura registada

Ensaio 3:

m(HCl 0,50N) = 295,15g
Ti=18,1ºC
m(NaOH 0,50N)=303,30g
Tf=21,8 ºC

Tempo (s)
Temperatura (ºC)
30
21,8
60
21,8
90
21,8

Tabela 3 – medidas do tempo de 30 em 30 segundos e respectiva temperatura registada

4 – Cálculos

Ensaio 1
Cálculo do calor da reacção mt = 586,45 + 6,15 = 592,6g c= 60 cal ͦ C-1
ΔT = 23,4 – 17,8 = 5,6

Q = m × Cp × ΔT + c × ΔT  Q = 592,6 ×1 × 5,6 + 60