calor de reação

CTC-Instituto de Química Curso de licenciatura plena

Química Geral Experimental 2

Calor de Reação

Roberta Moreira

Viviane Simas

Sumário

1-Introdução

3
2-Materiais e reagentes

3
3-Procedimento experimental

3
4-Resultados e discussão

4, 5, 6, 7
5-Conclusão

8
6-Referências bibliográficas

8

1-Introdução

Calor é uma palavra inteiramente relacionada com a termodinâmica, uma vez que representa a energia transferida em consequência com a diferença de temperatura. Quando as reações ocorrem com a liberação de calor para o meio são classificadas em exotérmicas. Enquanto as que absorvem calor do meio são denominadas de endotérmicas. Através da primeira lei da termodinâmica, pode-se afirmar que: a variação da entalpia de um sistema é igual ao calor liberado ou absorvido em pressão constante. A Lei de Hess constitui a independência dos caminhos percorridos pelos reagentes até a formação dos produtos, pois a entalpia deverá ser sempre a mesma, uma vez que essa lei provém do fato de que a entalpia é uma função de estado, isto é, cada estado possui o seu valor correspondente de entalpia.

2- Materiais e reagentes

Um erlenmeyer de 250ml
2g de NaOH sólido
Um termômetro
200ml de água destilada
200ml de HCl 0,25 mol/l
100ml de NaOH 0,5 mol/l
100ml de HCl 0,5 mol/l
Uma balança de precisão com 3 casas decimais

3-Procedimento experimental

Primeiramente pesou-se a massa de um erlenmeyer de 250ml. Ainda com o auxílio da balança adicionou-se 2g de hidróxido de sódio previamente pesado, cuidadosamente ao erlenmeyer, para o NaOH não permanecer muito tempo em contato com o ar, por ser uma substância muito higroscópica. Desse modo, foi determinada a temperatura de 200ml de água destilada em seguida a água com a base, se misturado à solução com o auxilio do termômetro, ao anotar a temperatura máxima