Entalpia De Decomposição De H2o

que influi na velocidade das reações. Exemplos: faíscas elétricas, do tipo que podem ser usadas na prática dos motores de automóveis, conseguem a energia necessária à reação. A reação entre o hidrogênio (H2) e o oxigênio (O2) pra a formação da água (H2O) também é produzida por uma faísca elétrica. O efeito da luz na velocidade das reações A luz também é uma forma de energia que influi na velocidade das reações. Exemplos: quando ficamos expostos ao sol as queimaduras que sofremos são…

dissolução de sais pode provocar variações perceptíveis na temperatura da solução. A entalpia da dissolução de KBr(s) pode ser calculada a partir da Lei de Hess. A seguir são fornecidas equações auxiliares e respectivos dados termoquímicos: Utilizando os dados termoquímicos fornecidos, responda: a) A dissolução do brometo de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico? b) Qual o valor da entalpia em kJ.mol-1 da dissolução do brometo de potássio? c) Ao se dissolver…

a massa da molécula medida em unidades de massa atômica. Para cálculos estequioméricos, utliza-se a unidade gramas (g). O cálculo da massa molecular é feito a partir das massas atômicas dos elementos e a soma dos seus átomos na molécula. Assim: H2O (água) O = 1x 16 = 16 H = 2 x 1 = 2 MM = 16 + 2 = 18g ou 18u Na fórmula da água há 1 átomo de O que é multiplicado pela sua massa atômica (16), resultando em 16. Há dois átomos de H que é multiplicado pela sua massa atômica (1),…

solução a coloração adquirida foi magenta. Através deste procedimento observou-se que a reação do óxido de cálcio, um ácido, com a água resultou em uma base. Esse fato pode ser comprovado com o indicador fenolftaleína. Equação Química: CaO + H2O = CaOH + H2O 2. PREPARAÇÃO DE ÁCIDOS: Procedimentos: - Colocou-se 2 ml de água em um tubo de ensaio; - Adicionou-se uma pequena quantidade de anidrido fosfórico; - Agitou-se; - Adicionou-se 1 gota de metilorange.…

Utilizando as regras acima para representar a formação da água temos: • reagentes: hidrogênio e oxigênio; produto: água. • fórmulas das substâncias: hidrogênio: H2; oxigênio: 02; água: H20. • equação: H2 + 02 => H2O. • acerto dos coeficientes: a expressão acima indica que uma molécula de hidrogênio (formada por dois átomos) reage com uma molécula de oxigênio (formada por dois átomos) para formar uma molécula de água (formada por dois…

cálcio são a principal fonte deste íon em sistemas de água doce. A dureza temporária da água está relacionada com a presença do íon Ca2+ e do íon bicarbonato dissolvidos que podem participar do equilíbrio: Ca2+ (aq) + 2HCO3 (aq)  CaCO3 (s) + CO2(g) + H2O(l) Considerando a formação do carbonato de cálcio neste equilíbrio endotérmica e o Princípio de Le Chatelier, o procedimento utilizado para diminuir a dureza temporária da água é o de: a) aumentar a pressão. b) adicionar um…

molecular, dando o tipo de partícula e o tipo de ligação responsável pela coesão das mesmas. Justifique. 4) Quais as ligações são quebradas nos processos abaixo? a) Dissolução de I2 em água b) Fervura da água c) Sublimação do gelo seco, CO2 d) Decomposição de N2O4 em NO2 5) Dê as definições dos seguintes termos: sistema, ambiente, processo adiabático, processo isotérmico, capacidade calorífica molar e calor específico. 6) Dê a primeira lei da termodinâmica. Em base molecular,…

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA É a equação química à qual acrescentamos a entalpia da reação e na qual mencionamos todos os fatores que possam influenciar no valor dessa entalpia. Os valores de ∆ H variam quando um mais fatores se alteram, como: EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA 1) Quantidade de reagentes e produtos (reação devidamente balanceada), expresso em mols. 2) Temperatura e pressão. 3) Estrutura cristalina ou alotrópica (se for o caso). 4) Estado físico de reagentes e produtos.…

(Cu) em uma solução de nitrato de prata (AgNO 3), observa-se: a) Reação de dupla troca. b) Reação de adição ou síntese. c) Reação de decomposição ou análise. d) Reação de deslocamento ou simples troca. e) Reação de adição ou análise. 3. O ar atmosférico contém predominantemente nitrogênio, (N 2) e, em segundo lugar, Oxigênio (O2). O ar também contém vapor de água (H2O), cuja quantidade é variável de local para local, e de um dia para outro. O ar contém ainda pequenas quantidades se…

podem ser covalentes e iônicas. A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias. EXERCÍCIOS DE MASSA MOLECULAR. 1-H2O (água) Resposta: O = 1x 16 = 16 H = 2 x 1 = 2 MM = 16 + 2 = 18g ou 18u Na fórmula da água há 1 átomo de O que é multiplicado pela sua massa atômica (16), resultando em 16. Há dois átomos de H que é…