Eletroquimica

x 0,186 mol e x = 0,186 mol e x = 4,178 L de H2 02. Uma cela eletrolítica ligada por uma ponte salina contém soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com eletrodos de Zn e Cu, respectivamente. Sabendo que após a passagem de uma corrente i por um tempo t obteve-se um depósito de 20,0g de Zn no cátodo, qual a massa de Cu que se desprende do ânodo? Assinale a alternativa correta. 1 mol de Zn ____ 65,38 g X mol de Zn ____ 20,0 g X=0,306 mol de Zn 1 mol de Cu = 1 mol de Zn Como: Zn2+(aq) + Cu(s)  Zn(s) + Cu2+(aq) Assim o zinco está sendo reduzido e o cobre está sendo oxidado M Cu = PM x mol M Cu = 65,5 g/mol x 0,306 mol M Cu = 19,431 g a)29,5g b)19,5g 0,306 mol de Zn = 0,306 mol de Cu c)32,0g d) 11,5g e)40,0g 03. Dado o seguinte diagrama de cela: Ca(s)|Ca2+||Cu+2|Cu(s) mostre as reações da pilha (anódica/catódica/global) e calcule o potencial padrão desta pilha. 04. Uma pilha foi montada utilizando soluções de LiNO3 e Cu(NO3)2, e utilizaram eletrodos de Lítio e Cobre, respectivamente. Responda: (a) Forneça as reações anódicas, catódicas e de pilha (b) Dê o diagrama de Cela para esta pilha: (c) Sabendo que o ored para Li+ e Cu2+ são, respectivamente, -3,05V e +0,34V, calcule a tensão desta pilha. 05. Uma amostra de MgCl2 líquido sofre eletrólise por 10 minutos, sob uma corrente de 10 A. Calcule a massa de magnésio depositada no cátodo. Mg2+(aq) + 2e  Mg(s) 2Cl-(aq)  Cl2(g) + 2e (catodo) (anodo) Q=I x T Q = 360s

eletrólise; b) qual é o volume, nas CNTP, de H2 formado no cátodo? 02. Uma cela eletrolítica ligada por uma ponte salina contém soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com eletrodos de Zn e Cu, respectivamente. Sabendo que após a passagem de uma corrente i por um tempo t obteve-se um depósito de 20,0g de Zn no cátodo, qual a massa de Cu que se desprende do ânodo? Assinale a alternativa correta. a)29,5g b)19,5g c)32,0g d) 11,5g e)40,0g 03. Dado o seguinte diagrama de cela:…

zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: 2+ 2+ Pb (aq) + Zn (s) Pb (s) + Zn (aq) Assinale a proposição falsa: a) b) c) d) e) O pólo negativo é o eletrodo de zinco. O cátodo é o eletrodo de zinco. O eletrodo de zinco sofre corrosão. No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo. Na solução a corrente elétrica é formada por íons. 03)Na pilha Zn, Zn 2+ // Cu 2+, Cu, teremos: a) b) c) d) e) O Zn ganha elétrons. A placa de zinco aumenta de…

www.betaconcursos.com www.betaconcursos.com Beta Concursos www.betaconcursos.com Questões: 01. Qual o número de tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro? Dados: a) O gás cloro tem forma molecular Cl2, isto é, ele tem dois átomos de cloro por molécula; b) O cloro apresenta dois isótopos naturais: Cl35 e Cl37. a) b) 26 26 átomos de átomos ferro grama de de número ferro de de número massa de 56. …

Francisco Miragaia Peruzzo Graduado em Química pela Unesp (Instituto de Química de Araraquara). Professor de Química em escolas de Ensino Médio e em cursos pré-vestibulares. Eduardo Leite do Canto Graduado em Química pela Unicamp. Doutor em Físico-Química Orgânica pela Unicamp. Professor de Química em escolas de Ensino Médio. Volume 2 FÍSICO-QUÍMICA Livro não-consumível Componente curricular: Química Ilustrações: Adilson Secco, Nelson Matsuda, Rodrigo Carraro Moutinho 3a edição…

Apostila 2 Geologia e Mineralogia CAPÍTULO 1 - O SOLO E O ECOSSISTEMA 1.1. Introdução A agricultura é a exploração da energia solar possível pelo suprimento adequado de água e nutrientes para manter o crescimento das plantas (MONTEITH, 1958). O comportamento das plantas quer sejam pertencente à vegetação natural ou as referentes aos ecossis temas agrícolas, depende de uma série de fatores diretos ou qualidades do ambiente (Tabela 1). Estas qualidades, por sua vez, dependem de…

Potenciais padrão de eletrodo. ● Equação de Nernst. ● Equipamentos para Potenciometria, eletrodos de referência. ● Eletrodos secundários de referência. ● Eletrodos Indicadores ou de trabalho. ● Instrumentos para medida do potencial de célula. ● Potenciometria Direta. ● Curva de Calibração (Potencial x pX). ● Método da Adição Padrão ● Método da Subtração ● Titulação Potenciométrica ● Determinação do Ponto Final Células Galvânicas A reação entre o zinco e os íons de cobre…

Potenciais padrão de eletrodo. ● Equação de Nernst. ● Equipamentos para Potenciometria, eletrodos de referência. ● Eletrodos secundários de referência. ● Eletrodos Indicadores ou de trabalho. ● Instrumentos para medida do potencial de célula. ● Potenciometria Direta. ● Curva de Calibração (Potencial x pX). ● Método da Adição Padrão ● Método da Subtração ● Titulação Potenciométrica ● Determinação do Ponto Final Células Galvânicas A reação entre o zinco e os íons de cobre…

Ex.: 1 2 3 H, H, H - Hidrogênio 1 1 1 16 17 18 O, O, O - Oxigênio 8 8 8 e) Isóbaros. São átomos de números…

EXERCÍCIOS DE REFORÇO Hidrostática 1) Um corpo de massa 600 gramas ocupa volume de 200 cm³. Calcule a densidade desse corpo em g/cm³, kg/L e kg/m³. 2) Complete as equivalências entre as unidades: a) 1 g/cm³ =…..kg/m³ = ………kg/L b) 1 kg/m3 = ......g/cm3 = …….kg/L 3) Sabendo que a massa específica do alumínio é 2,7 g/cm³, calcule: a) a massa de um corpo maciço de alumínio cujo volume é 30 cm3; b) o volume de um corpo maciço de alumínio cuja massa é 2,16 kg. 4)Uma…