Considere As Soluções Aquosas

seria:___________________________. Dados: Massas Molares (g/mol)- SO‚ = 64; H‚SO„ = 98 14560. (Ufscar 2001) O volume do estômago de um adulto varia de 50mL quando vazio a 1L quando cheio. Considerando-se que o volume do estômago é 450mL e que seu conteúdo é uma solução aquosa com pH igual a 2, calcule a) quantos mols de H® estão contidos no estômago; b) quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do estômago, supondo-se que todo H® é…

manômetro resulta a mesma da água pura. São verdadeiras: a) 3 b) 3 e 4 c) 1, 2 e 4 d) 1, 3 e 4 e) 1, 2 e 3 13. (U. Católica de Salvador-BA) Considere que, em determinada temperatura T: p = pressão de vapor da água pura; p1 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação a dada soluto é C1; p2 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação ao mesmo soluto é 2C1. A essa temperatura T, tem-se: a) p1 > p2 b) p1 > p c) p = p1 =…

manômetro resulta a mesma da água pura. São verdadeiras: a) 3 b) 3 e 4 c) 1, 2 e 4 d) 1, 3 e 4 e) 1, 2 e 3 13. (U. Católica de Salvador-BA) Considere que, em determinada temperatura T: p = pressão de vapor da água pura; p1 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação a dada soluto é C1; p2 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação ao mesmo soluto é 2C1. A essa temperatura T, tem-se: a) p1 > p2 b) p1 > p c) p = p1 =…

meteorologista inglês John Frederic Daniell (1790-1845) construiu uma pilha diferente da até então conhecida na época: a pilha de Alessandro Volta. Nesta pilha ele interligou dois eletrodos, que eram sistemas constituídos por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal. Um dos eletrodos, o eletrodo de cobre, era constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4). O outro eletrodo era o de zinco, constituído de…

o gráfico. O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO2(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é: a. ( ) - 71. b. ( ) - 23. c. ( ) + 23. d. ( ) + 71. e. ( ) + 165. 11) Verifica-se em laboratório que a preparação de uma solução aquosa de H2SO4 por adição deste à água, causa um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do solvente. Trata-se, portanto, de um processo: a. ( ) endotérmico B. ( ) exotérmico C. ( ) isotérmico D. …

1. (Vunesp-SP) O volume final, em L, de suco diluído obtido a partir de 300 mL de suco de tangerina de alto teor de polpa, seguindo rigorosamente a sugestão de preparo, é: a) 0,9. b) 1,0.g c) 1,5. d) 1,8. e) 2,3. 2. Em 200 ml_ de solução aquosa de iodeto de potássio deconcentração 10 g/L, foi adicionada água suficiente paracompletar 5,0 L de solução. Determine a concentraçãoem g/L da nova solução. 3. (UnB-DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódiona concentração de 25…

que 100 °C. 2. (Mackenzie 2013) Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma…

QUÍMICA Diluição, Mistura de Soluções e Titulação DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Diluir uma solução consiste em diminuir a sua concentração, por retirada de soluto ou adição de solvente puro. Experimentalmente, esse último processo é o mais utilizado. Assim a concentração da solução após a diluição (solução final) será sempre menor que a concentração da solução antes da diluição (solução inicial), porque o aumento da massa de solvente leva ao aumento do volume da solução, permanecendo…

atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é: a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33 8 - (UFTM MG/2003/) Observe a tabela que considera volumes iguais de quatro soluções aquosas de ácidos com mesma concentração em quantidade de matéria (mol×L–1) e valores aproximados da constante de equilíbrio (Ka). A)Qual dentre os compostos acima, o ácido é mais forte? b) escreva a expressão da constante de equilíbrio…

Soluções 01.(UESPI) Determinou-se, em uma solução aquosa, a presença dos seguintes íons: Na+, Cl- e SO42-. Se, nesta solução, as concentrações dos íons Na+ e SO42- são, respectivamente, 0,05 mol/L e 0,01 mol/L. A concentração, em mol/L, de íons Cl- será: a) 0,01 b) 0,02 c) 0,03 d) 0,04 e) 0,05 02.(UESPI) Um professor de química orientou seu aluno a preparar uma solução adicionando 36,5 mg de ácido clorídrico (HCℓ -  = 100%) em água…