Lista de quimica

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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
PROF. CHIQUINHO
DILUIÇÃO E MISTURA

DILUIÇÃO
1. (Vunesp-SP) O volume final,

em L, de suco diluído
obtido a partir de
300 mL de suco de
tangerina de alto
teor de polpa, seguindo
rigorosamente a
sugestão de preparo,
é:
a) 0,9.
b) 1,0.g
c) 1,5.
d) 1,8.
e) 2,3.

2. Em 200 ml_ de solução aquosa de iodeto de potássio deconcentração 10 g/L, foi adicionada água suficienteparacompletar 5,0 L de solução. Determine a concentraçãoem g/L da nova solução.

3. (UnB-DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódiona concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mLdessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule o volume da solução inicial, em ml, necessário paraesse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

4. (UEPI) Na preparação de 200 mL deuma solução aquosal M de ácido clorídrico, um estudante dispõe de umasolução aquosa 5 M desse ácido. Qual o volume dasolução inicial que será utilizado?
a) 4mLd) 100 mL. -
b) 20 mL. e) 150 mL
c) 40 mL.

5. (UERJ) Diluição é operação muito empregada no nossodia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refrescoa partir de um suco concentrado. Considere 100 mL dedeterminado suco em que aconcentração do soluto sejade0,4 mol • L"1. O volume de água, em mL, que deveráser acrescentado para que a concentração do soluto caiapara 0,04 mol • L'1, será de:
a) 1000. c) 500.
b) 900. d) 400.

6. (UFSC) Qual a massa de Na2S04, em gramas, necessáriapara preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qualo volume de água, em mL, necessário para diluir 10 mLdesta solução, transformando-a em 1,75 molar?
(Massasmolares (g/mol): Na = 23,0; S = 32,0; O = 16,0.)
Some as respostas por você encontradas e arredonde oresultado para o inteiro mais próximo.
7. (UFRS)Uma solução aquosa de ácido sulfúrico(H2S04), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido apartir de 500mL de solução de H2S04 de concentração 18 mol/L é igual a:
a) 0,50 L
b) 2,00 L.
c) 2,25 L.
d) 4,50 L.
e) 9,00 L.

8. (UFV-MG — mod.) A mistura de 100,0 mL de solução aquosa 0,10 mol/L deCaCl2 com 100,0 mL de água resulta em uma solução aquosa com:
a) 0,20 mol/L de íons CL-
b) 0,02 mol de íons Cl-.
c) 0,05 mol de CaCl2.
d) 0,05 mol de íons Ca+2.

9. Uma bateria de carro, quando nova,contém uma solução de ácido sulfúrico com 38% em massa desse soluto. Se misturarmos 1,0 kg daquela solução com 4,0 kg de água destilada, a porcentagem em massa do ácido se reduzirá para:
a) 8,2%. d) 7,3%.
b) 7,6%. e) 7,0%.
c) 7,9%

10. (UFSM-RS — mod.) Na seção de "material de limpeza",eles encontraram um frasco de detergente cujo rótulo informava que esse produto continha 0,34 % em massadeamónia, proveniente de uma solução concentrada dehidróxido de amónio. Acidentalmente, Tomás e Gabi derramaram l L do detergente no chão, exalando um fortecheiro de amónia. Sabendo que o odor é amenizadopela diluição da amónia (NH3) em água, a uma concentração de 0,01 % em massa, qual o volume de água quedeve ser adicionado ao detergente derramado, paraobter 0,01 % em massa de NH3?
a) 34 L. d) 3,3L.
b) 33 L.e) 2,4 L.
c) 3,4 L.

11. (Unicamp-SP) Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de água potável que era possível transportar numa embarcação.
Imagine uma situação de emergência em que restaram apenas 300 litros (L) de água potável (considere-a completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não éapropriada para o consumo, devido à grandeconcentração de NaCL (25 g/L), porém o soro fisiológico (10 g NaCe/L) é. Se os navegantes tivessem conhecimentoda composição do soro fisiológico, poderiam ter usado a água potável para diluir água do mar de modo a obtersoro e assim teriam um volume maior de líquido para beber.

a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável fossem usados para este fim?

b)...
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