Considere As Soluções Aquosas

aumento da temperatura aumenta a agitação (energia cinética) das moléculas, elevando a pressão de vapor do líquido. 10­(FMTM­MG) O gráfico apresenta, para os líquidos 1, 2 e 3, as curvas de pressão de vapor em função da temperatura. Considere que os três líquidos estão no mesmo local e analise as seguintes afirmações: I. No mesmo local no qual o líquido 3 entra em ebulição a 90°C, o líquido 1 entra em ebulição a 50°C. II. Na temperatura de ebulição, a pressão de…

TURMA DE MEDICINA - QUÍMICA Prof. Borges EXERCÍCIOS DE PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1. I. II. III. IV. (Pucmg) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCℓ) 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6) 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11) 0,3 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4) Assinale a alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição. a) III > I > II > IV b) IV > II > I > III c) IV > II > III > I d) III…

2 – Considere a solução aquosa de NH4NO3, KCN e CH3COONa e assinale I para verdadeiro e II para falso: 0 0 São todos sais bastante soluvéis 1 1 Todos os sais citados sofrem hidrólise. 2 2 Tais soluções apresentam meios respectivamente: ácido, básico e neutro. 3 3 Apenas os dois primeiros sais sofrem hidrólise. 4 4 As soluções citadas são respectivamente ácida, básica e básica. 3 – Assinale I para verdadeiro e II para falso: 0 0 Uma solução…

abaixo e de nomes aos compostos químicos obtidos nas reações: a) SO2 + H2O → b) SO3 + H2O → c) MgO + H2O → d) SO2 + H2O → e) Li2O + H2O → e) Li2O + H2O → f) CO + H2O → g) P2O5 + H2O → 8. (Ita) Considere as seguintes afirmações: I. Óxidos como Na‚O, MgO e ZnO são compostos iônicos. II. Óxidos como K‚O, BaO e CuO são básicos. III. Óxido de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos moleculares. IV. PbO‚ e MnO‚ são oxidantes…

DEFINIÇÕES −2 Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 N m = 760 Torr 2 −2 1J = 1 N m = 1 kg m s o Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 C e 760 mmHg o Condições ambientes: 25 C e 1 atm. o −1 Condições-padrão: 25 C, 1 atm, concentração das soluções: 1 mol L (rigorosamente: atividade unitária das espécies), sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. ( A ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito…

enxofre - que é altamente solúvel em água - acaba por dissolver-se nas nuvens ou mesmo nas gotas de chuva, formando o íon bissulfito (HSO3-). Este, pela reação com o peróxido de hidrogênio, é rapidamente convertido em ácido, cuja tendência em fase aquosa é manter-se sob a forma iônica (2H+ + SO42-), tornando assim a chuva mais ácida em decorrência da maior concentração de íons de hidrogênio. (Acidez na chuva. In: Ciência Hoje, vol 6, nº 34, 1987 (com adaptação).) A respeito dos conceitos…

Lisboa Departamento de Química e Bioquímica 1ª série de Exercícios 2014/2015 Química Geral Licenciatura em Meteorologia Oceanografia e Geofísica e Mestrado Integrado em Engenharia da Energia e do Ambiente Unidades de Concentração e preparação de soluções CONCENTRAÇÃO : quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO CONCENTRAÇÃO EM MASSA: é a massa de soluto por unidade de volume de solução (g L-1 ou kg L-1 ; g dm-3 ou kg dm-3 ) MOLARIDADE…

|HCOOH |10 - 4 | |Acético |CH3COOH |10 - 5 | a) Em uma experiência foram preparadas duas soluções aquosas de mesma molaridade, uma contendo ácido fórmico e outra ácido acético. Indique qual das soluções apresenta menor pH.Justifique sua escolha. b) Uma solução aquosa de vinagre contém 0,1 mol/L de CH3COOH. Determine a concentração molar de íons acetato nesta solução. 2º QUESTÃO: As medidas de acidez da neve…

porque as aminas secundárias são mais básicas que as aminas primárias. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 4 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 5 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UEL-PR) Considere o texto. O ácido p-aminobenzóico, reage quer com ___ X ___ quer com ___ Y ___ produzindo sal. Sua reação com etanol produz um ___ Z ___ e sua reação com amônia também produz um ___ W ___. Para completá-lo corretamente deve-se…

2011 Lista de exercícios 9 de Química Estudo das soluções Concentração comum 01. Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L. 02. Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro. 03. Considere o esquema a seguir, do qual foram…