Considere As Soluções Aquosas

propriedades físicas da água? ver resposta Questão 4(UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem: a) Da pressão máxima de vapor do líquido. b) Da natureza das partículas dispersas na solução. c) Da natureza do solvente, somente. d) Do número de partículas dispersas na solução. e) Da temperatura de ebulição do líquido. ver resposta Questão 5(FCMSC-SP) Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente…

para diluí-la a 20% em massa é: DILUIÇÃO, MISTURA DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO 89 – Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) 25g. d) 100g. a) A massa do solvente permanece constante. b) A massa do soluto permanece constante. c) O volume da solução permanece constante. d) A molaridade da solução permanece constante. e) A molalidade da solução permanece constante. b) 50g. e) 150g. c) 75g. 98 – Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em…

C e D. e) em todos. 06)O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é: a) 20. b) 48. c) 60. d) 80. e) 140. 07)Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores: 10ºC, 20ºC, 30ºC. Solubilidade do KCl em g de KCl / kg de água 310, 340, 370 respectivamente. De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do corpo de…

Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais CT Vespasiano/ unidade conveniada CEFET-MG Trabalho de recuperação 2º ano integrado ELE/MECA Disciplina: Química Professora: Jaqueline Valor: 24 pontos Questão 1 – Considere duas soluções aquosas de NaNO3 a 20 ºC, cada qual contendo 100 g e H2O, cujo coeficiente de solubilidade seja 88 g de NaNO3/100 g de H2O. a) Para que a solução I seja considerada insaturada a 20 ºC, a quantidade de NaNO3 dissolvida deve

professores: Soraya e Américo Lista de exercícios extras - Concentração de soluções Densidade 1- Uma solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. Calcule o volume da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa 10% em massa de NaCl, contém _________ de NaCl em 100 g de solução. 2- Uma

eletricamente neutro, que se forma por ligação de um ou mais iões complexos a uma ião simples (ião livre). estabilidade de complexos: constantes de formação constantes de formação Quando se adiciona uma solução aquosa de amoníaco (NH3(aq)) a uma solução aquosa de CuSO4, forma-se inicialmente um precipitado azul-claro de Cu(OH)2(aq). Pela adição continuada de NH3(aq), o precipitador dissolve-se, dando origem a uma solução azul-forte de ião complexo de [Cu(NH3)4]2+(aq). …

constataremos que os 100g de água dissolvem totalmente os 36g de NaCl. Assinale a alternativa correta: a) As soluções I, II, III são soluções não-saturadas. b) As soluções I, II, III são soluções saturadas. c) As soluções I, II são soluções saturadas e a solução III não-saturada. d) As soluções I, II são soluções não-saturadas e a solução III saturada. e) As soluções I e III são soluções saturadas e a solução II não-saturada. 04. (Fuvest-SP) Quatro tubos contém 20ml…

A COMPOSIÇÃO QUÍMICA DE SOLUÇÕES AQUOSAS A água é o solvente mais disponível na Terra; é facilmente purificada e não é tóxica. Encontra, portanto, amplo uso como meio para a realização de análises químicas. Classificação de Soluções de Eletrólitos A maioria dos solutos que discutiremos são eletrólitos, os quais formam íons quando dissolvidos em água (ou em alguns outros solventes) e assim produzem soluções que conduzem eletricidade. Essencialmente, os eletrólitos fortes ionizam-se…

 2 NO(g) + O2(g) c) 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) 05) Determinar a expressão matemática e a unidade da constante de equilíbrio das seguintes reações: a) 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) b) N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) 06) Considere os seguintes dados referentes às reações químicas representadas por: I) A B; velocidade da reação = v1 II) B  A; velocidade da reação = v2 Em cada instante v1 = k1[A] e v2 =k2 [B], sendo k1 e k2 constantes. a) A partir dessas informações,

fórmula estrutural plana das moléculas apolares, indicando as respectivas geometrias. 04 - (UFG GO) A teoria da repulsão por pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) é um modelo para previsão da estrutura tridimensional das moléculas. Considere as moléculas de NH3 e de H2O. a) Determine suas geometrias moleculares, considerando os pares de elétrons não-ligantes. b) Estime os ângulos de ligação dos pares de elétrons ligantes e justifique sua resposta. 05…