Considere As Soluções Aquosas Das Soluções Obtidas Qual

SO42–, de 6,0 ppm (m/m). Calcula a quantidade de ião SO42– que existia naquela amostra de solução. 5. Uma solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4) contém 9,70 g do composto em 250 cm3 de solução. Determina: a) a concentração em massa de KMnO4 na solução; b) a concentração de KMnO4 na solução; 6. Considera 10 cm3 de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4, cuja concentração em massa é 4,9 g dm-3. a) Qual a massa de H2SO4 que existe…

Classificação das soluções aquosas: a) água pura H2O(l)+ H2O(l) H3O 1+(aq) + OH1– (aq) b) Adição de ácido à água pura H2O(l)+ H2O(l)H3O 1+(aq)+ OH–(aq) HA(l) + H2O H+(aq)+ A–(aq) c) Adição de base à água pura H2O(l)+ H2O(l) H3O1+(aq)+ OH– (aq) XOH(l) + H2O(l) X+(aq)+ OH–(aq) Ionização por etapas Características: 1. O número de etapas de uma ionização é dado pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido. 2. Cada etapa da ionização constitui um sistema em equilíbrio

a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade. b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade? c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade? 03. A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. A lâmpada acenderá quando no recipiente…

Notas: 1 Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma resposta. a. I b. V c. III d. II e. IV Question 2 Notas: 1 Um

Ca3(PO4) 2 é, aproximadamente: RESPOSTAS: Ca 38,71% P20,00% O41,29% 4 - Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: RESPOSTAS: IV 5 - A…

referido do latim pondus hydrogenii. Matematicamente, o “p” equivale ao simétrico do logaritmo (cologaritmo) de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+: pH = –log10 [aH+] Na expressão, aH+ representa a atividade em mol dm–3. Em soluções diluídas (abaixo de 0,1 mol dm–3), os valores da atividade se aproximam dos valores da concentração, permitindo que a equação anterior seja escrito como abaixo: pH = –log10 [H+] a) 1000 vezes maior d) 3 vezes menor a) 7…

OH- (aq) Exercício 2: Quais dos seguintes compostos são ácidos e quais são bases? a) HNO3 ; b) C6H6 ; c) KOH ; d) C2H5COOH ; e) KCl ; f) HClO ; g) HF ; h) Ca(OH)2 Ácidos e bases são eletrólitos, substâncias que se dissolve e as soluções obtidas conduzem eletricidade, soluções eletrolíticas. Relembrando: compostos iônicos em solução simplesmente têm seus íons separados através do processo de solvatação e ficam livres para se locomoverem pelo solvente. Compostos moleculares reagem num…

hipocloroso b. hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso c. clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico d. perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico e. perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico Question 2 Notas: 1 Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: Escolher uma resposta. a. água b. hidrogênio c. fósforo d. hidrônio e. fosfato Question 3 Notas: 1 A maioria dos elementos que são gasosos em condições ambientes estão…

PERÍODO NOITE AULA PRÁTICA 10 – PREPARO DE SOLUÇÕES NO LABORATÓRIO INTRODUÇÃO: Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. A mistura de duas ou mais substâncias pode resultar em sistemas com aspectos diferentes denominados dispersões. Já a mistura de duas ou mais substâncias que apresentem um aspecto uniforme, denomina-se soluções. As soluções são sistemas homogêneos formados…

propriedades físicas da água? ver resposta Questão 4(UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem: a) Da pressão máxima de vapor do líquido. b) Da natureza das partículas dispersas na solução. c) Da natureza do solvente, somente. d) Do número de partículas dispersas na solução. e) Da temperatura de ebulição do líquido. ver resposta Questão 5(FCMSC-SP) Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente…