Considere As Soluções Aquosas Das Soluções Obtidas Qual

DISCIPLINA: QUÍMICA II PROFESSOR: VINICIO ASSUNTO: LISTA DE EXERCÍCIO 1. (UECE-CE) Considerando soluções aquosas das seguintes substâncias: 1) HBr (brometo de hidrogênio); 2) KI (iodeto de hidrogênio); 3) CO(NH2)2 (uréia) 4) NH4NO3 (nitrato de amônio); 5) C6H12O6 (frutose) As soluções não eletrolíticas são: a) 1 e 2 b) 1 e 5 c) 2 e 3 d) 3 e 4 e) 3 e 5 2. (Puccamp) Considere as seguintes substâncias: I. cal virgem, CaO; II. cal hidratada, Ca…

hipocloroso b. hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso c. clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico d. perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico e. perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico Question 2 Notas: 1 Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: Escolher uma resposta. a. água b. hidrogênio c. fósforo d. hidrônio e. fosfato Question 3 Notas: 1 A maioria dos elementos que são gasosos em condições ambientes estão…

classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso: Tipo de dispersão Solução verdadeira Colóide Suspensão Tamanho da partícula dispersa entre 0 e 10-9 m (1 nanometro) entre 10-9 e 10-6 m (1 à 103 nanometro) acima de 10-6 m (acima de 103 nanometro) Como características gerais dos três tipos de dispersões podemos mencionar que: a) soluções verdadeiras ou soluções: - o…

classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso: Tipo de dispersão Solução verdadeira Colóide Suspensão Tamanho da partícula dispersa entre 0 e 10-9 m (1 nanometro) entre 10-9 e 10-6 m (1 à 103 nanometro) acima de 10-6 m (acima de 103 nanometro) Como características gerais dos três tipos de dispersões podemos mencionar que: a) soluções verdadeiras ou soluções: - o…

e bases. Reações de neutralização e a formação dos sais. Solubilidade dos sais. Soluções eletrolíticas. Autoionização da água. Hidrolise salina. Óxidos. Fórmulas químicas. Equações químicas - representação de uma reação. Balanceamento de equações. Cálculos estequiométricos. Relação em MOL. Relação em MASSA. Relação em Volume. Reagente limitante. Impurezas. Rendimento de 4 reação. Reações em soluções aquosas. Soluções. Eletroquímica. QUÍMICA - Aula 1 Conteúdo Programático 1. Matéria, energia,

Teoria sobre SOLUÇÕES 1 - Introdução. Um fator importante para que uma reação química ocorra é o choque entre as moléculas dos reagentes. Para que esses choques ocorram é necessário que as partículas possuam mobilidade, a qual está relacionada com a natureza dos reagentes. Como regra geral os reagentes gasosos, por possuírem grande mobilidade, são mais reativos que os líquidos, e estes mais reativos que os sólidos. Uma das maneiras de facilitar a reação entre reagentes sólidos…

Dois béqueres do experimento contêm soluções aquosas salinas, de sais desconhecidos. a) O ânion do sal presente na solução salina saturada pertence à família dos halogênios e é isoeletrônico ao sulfeto. Escreva o nome do ânion e identifique o béquer que contém essa solução. b) Sabe-se que o sal da solução não-saturada é um nitrato cujo cátion pertence ao 3º período da família dos metais alcalinos terrosos. Escreva a fórmula química desse sal. 5) Considere as seguintes…

fenolftaleína assumirá coloração rósea permanente a) em uma solução que contém 1.0 mL de hidróxido de amônio 0.10 M, dissolvido em 25.0 mL de água pura. b) na mesma solução anterior, sabendo-se que a ela foi adicionado 0.10 g de cloreto de amônio. Considere que Kb = 1.00x10–5 e despreze a adição de volumes. Gab: a) pH = 10.30, Nessas condições, a coloração será permanentemente rósea. b) pH = 7.70, Nessas condições, será incolor. 06 - (Uel PR/2007) Indicadores…

/ 2012 Lista de exercícios 9 Estudo das soluções I Concentração comum 01. Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L. 02. Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro. 03. Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas

seu número de mol inicial: α = Exemplo: 01) Para a reação : 2 SO2 (g) Kc = [ SO3 ]2___ [ SO2 ]2 . [ O2 ] nº. de mol consumido nº. de mol inicial SO3 (g) Kp = ( pSO3 )2____ ( pSO2 )2 . ( pO2 ) 1L PCl5 (g) + O2 (g) --------------e 02) Considere o sistema: 1L T = 500ºC PCl5 (g) início 2 mols PCl5 PCl3 (g) t=0 Cl2 (g) equilíbrio 0,4 mols de PCl5 t = 15 min 5 Reação Química: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) a) No início (t=0) PCl5 se decompõe em PCl3 e Cl2,…