Considere As Soluções Aquosas Das Soluções Obtidas Qual

solução de CuSO4 (sulfato de cobre II), cuja cor é azul devido à presença de cátions Cu2+. O que acontece com a solução e com a barra de zinco? Três barras de diferentes metais (Ag, Cu e Mg) são mergulhadas em recipientes contendo iguais soluções aquosas de ZnSO4. Responda: a) Em qual das barras haverá deposição metálica? b) Qual é a equação química correspondente a essa deposição? c) Qual é o agente redutor e qual o oxidante? 2. PILHAS (CÉLULAS ELETROQUÍMICAS)…

deverá ser diluída uma solução para que a concentração diminua de 1,0 mol/L para 0,2 mol/L?(5 vezes) 03) Calcule a massa de água que deve evaporar de 320 g de uma solução aquosa salina, a 5% em massa, a fim de que a solução resultante contenha 8% de soluto em massa. (120) 04) Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6 g de resíduo. Calcule a densidade dessa solução. (1,2) 05) A 100 mL de uma solução 0,6 mol/L de Cloreto de Bário (BaCl2)…

Exercícios sobre concentração de soluções C = m (soluto) / V (solução) Unidade: g/L 1. Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se: A porcentagem em massa nos indica a quantidade em gramas de cada componente em 100g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (g/L) de proteínas em um copo de 200mL de leite preparado. 2. Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio, calcule: a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

meteorologista inglês Jonh Frederic Daniell (1790-1845) construiu uma pilha diferente, substituindo as soluções ácidas utilizadas por Alessandro Volta, (que produziram gases tóxicos), por soluções de sais tornando as experiências com pilha menos arriscados. A pilha de Daniell funcionava a partir de dois eletrodos interligados. Cada eletrodo era um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado por dois cátions desse metal. Em um sistema desse tipo é…

conteúdos. .Errado Notas relativas a este envio: 0/1..Question 4 Notas: 1 Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma…

Notas relativas a este envio: 1/1. Question 3 Notas: 1 Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: Escolher uma resposta. | a. fosfato | | | b. fósforo | | | c. água | | | d. hidrônio | | | e. hidrogênio | | Resposta correta: Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença do cátion hidrônio ou hidroxônio (H3O+). Comentários resposta correta: Parabéns! Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença do cátion hidrônio ou…

fórmula CO2. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question3 Notas: 1 Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma resposta. a. III

Água pura pH = 7 pOH = 7 Soluções ácidas pH < 7 pOH > 7 Soluções básicas pH > 7 pOH < 7 Em escalas de pH, teremos: Em soluções neutras, temos [H1+] = [OH1–]. Como Kw = [H1+] · [OH1–] = 1,0 · 10–14 Sabendo dos conceitos vistos no item anterior, é fácil ver que: Soluções neutras ⇒ [H1+] = [OH1–] = 10–7 mol/L • Em soluções ácidas, temos [H1+] > [OH1–]. Logo: [H1+] >10–7 e [OH1–] < 10–7 mol/L • Em soluções…

1. Considere a reacção de produção do ferro, a partir do óxido de ferro III. Num determinado instante foram consumidas 9,0 mol óxido de ferro III. Para esta reacção, determine: 1.1. A quantidade química de ferro obtida; 1.2. A massa de monóxido de carbono que reagiu; 1.3. O volume de dióxido de carbono libertado, nas condições PTN. 2. A elevada temperatura o vapor de água pode ser reduzido pelo metano a monóxido de carbono e di-hidrogénio. Num vaso reactor misturaram-se 72,08 g

UNIP - Universidade Paulista DISPERSÕES e SOLUÇÕES Prof. Dra. Silvia Carla Haither Goós 1. Dispersões Uma dispersão consiste num sistema no qual uma substância (disperso) encontra-se disseminada, na forma de pequenas partículas no interior de outra (dispersante) . Dependendo do tamanho da partícula que constitui o disperso, a dispersão assume características diversas, sendo classificada em três tipos: soluções (ou soluções verdadeira), colóides (ou dispersão coloidal) e suspensões (Figura 1)