reaçoes completas e incompletas

1. Considere a reacção de produção do ferro, a partir do óxido de ferro III.

Num determinado instante foram consumidas 9,0 mol óxido de ferro III.
Para esta reacção, determine:

1.1. A quantidade química de ferro obtida;
1.2. A massa de monóxido de carbono que reagiu;
1.3. O volume de dióxido de carbono libertado, nas condições PTN.

2. A elevada temperatura o vapor de água pode ser reduzido pelo metano a monóxido de carbono e di-hidrogénio.
Num vaso reactor misturaram-se 72,08 g de vapor de água com 3,00 mol de metano.

2.1. Escreva a equação química que traduz a reacção correspondente.
2.2. Prove que o metano é o reagente limitante.
2.3. Qual a massa de di-hidrogénio formada?
2.4. Determine a massa em excesso de vapor de água usado nesta reacção.

3. O cloreto de ferro (III) pode ser obtido a partir da reacção do ferro com o gás cloro. A equação química que traduz a reacção é:

A reacção pode ser observada quando se adiciona, num vaso reactor, 67,2 dm3 de gás cloro, nas condições PTN, com 150 g de ferro.

Determine a quantidade química de cloreto de ferro (III) que se formaria, se a reacção fosse completa.

4. Considere a reacção traduzida pela equação química:

Misturaram-se 160 g do reagente X (M = 55,85) com 225 g do composto Y2 (M = 70,90 )

4.1. Qual o reagente limitante?
4.2. Qual massa do composto XY3 obtida, considerando um rendimento de 100%?

5. Introduziram-se 500 mg de zinco em 250 cm3 de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ) 0,500 . O volume de hidrogénio produzido até a reacção cessar foi de 42,8 cm3, medido nas condições PTN.
A equação química que traduz a reacção é:

5.1. Indique o reagente limitante.
5.2. Calcule o rendimento da reacção.

6. A combustão do propano é traduzida por:

Provocou-se a combustão daquele hidrocarboneto, misturando 2,20 g de propano com 16,0 g de dioxigénio (O2). Verificou-se que o dióxido de carbono formado, medido à pressão de 1,00 atm e à temperatura