Quimica

Revisão 1a Questão O ácido clorídrico, HCl, é muito usado para dissolver compostos de magnésio, como representado nas equações abaixo. Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l) MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq)+ H2O(l) + CO2(g) a) Calcule a concentração, em mol L-1, de uma solução aquosa contendo 26% de HCl, em massa, e densidade igual a 1,15 g mL-1. b) Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de HCl 0,128 mol L-1 necessário para reagir completamente com 2,87 g de Mg(OH)2. c) Calcule a quantidade máxima, em massa, de MgCl2, quando 0,420 mol de MgCO3 reage com excesso de HCl. Calcule o rendimento percentual desta reação sabendo que foram produzidos 30,0 g de MgCl2. d) Calcule a quantidade, em gramas, de HCl necessária para reagir completamente com 387 g de uma amostra, contendo, em massa, 32,8% de MgCO3 e 67,2% de Mg(OH)2 . Considere rendimento teórico (100%). Resolução: a) 26,0 g de HCl 1 mol de HCl 0,713 mol de HCl x = 100 g de solução 36,46 g de HCl 100 g de solução 1 mL de solução = 1,15 g de solução 100 g de solução x 86,96 mL de solução = 0,08696 L de solução 0,713 mol de HCl = 8,20 mol L−1 0,08696 L de solução b) 2,87 g de Mg(OH)2 x 1mol de Mg(OH)2 2 mols de HCl x = 58,32 g de Mg(OH)2 1 mol de Mg(OH)2 = 0,0984 mol de HCl L de HCl = 0,769 L = 769 mL 0,128 mol de HCl 0,0984 mol de HCl c) 0,420 mol de MgCO3 x 1 mol de MgCl2 95,21g de MgCl2 x = 39,99 g de MgCl2 1 mol de MgCO3 1…

3ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS - Gases Pg. 1/8 a 1 Questão Etanol, C2H5OH (d = 0,800 g mL-1), queima em presença de oxigênio, segundo a equação: C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g) Considere que os gases têm comportamento ideal, estão a 1,00 atm e 25,0 o C e desconsidere qualquer variação de pressão e temperatura durante os processos descritos. a) Uma massa de 5,00 g de etanol foi queimada dentro de um recipiente fechado contendo 5,00 L de oxigênio. Mostre…

Quimica. 9- (PUC-Minas) Durante a decomposição da água oxigenada, ocorre a formação de água e oxigênio, de acordo com a equação: 2H2O2(aq) 2H2O (l) + O2 (g) Se a velocidade da liberação de oxigênio é 1.10-4 mol. s-1, a velocidade de consumo da água oxigenada em mol. s-1 é: A)0,5. 10-4 B)1. 10-4 C)2. 10 -4 D)3. 10-4 10-(Cesgranrio- RJ) Numa experiência envolvendo o processo N2 + 3H2 2NH3, a velocidade da reação foi expressa como ∆[NH3] / ∆t = 4,0 mol / L . h.…

totalmente consumido, a solução ficará incolor. Assim sendo, a velocidade da reação pode ser determinada medindo-se o tempo decorrido até o desaparecimento da cor, após misturar volumes definidos de soluções aquosas de acetona, ácido e bromo, de concentrações iniciais conhecidas. a) Considerando que a velocidade da reação é dada por complete a tabela apresentada abaixo. b) A velocidade da reação é independente da concentração de uma das substâncias presentes na mistura.…

a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3]. b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III. c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica. d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura. e) A equação química III representa uma reação elementar. 2. A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida…

ciências farmacêutica Profa.: Lilian R. Braga 2º Lista de exercícios CINÉTICA QUÍMICA 1)Seja a decomposição de água oxigenada: 2H2O2 2H2O + O2. Em dois minutos, observa-se uma perda de 3,4g de água oxigenada. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao gás oxigênio em mol/min? 2)Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr H2 + Br2 : Tempo (min) Mols de HBr 0 0,200 5 0,175 10 0,070 15 0,040 20 0,024 a) Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no…

Química 1. Considere a reação CaCO3 à CaO + CO2. Foi aquecida uma certa massa de carbonato de cálcio e o volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido em função do tempo. Foi obtida a tabela abaixo: Mols de CO2 Tempo (min) 0 0 20 10 35 20 45 30 50 40 52 50 2. Dada a reação 2SO2 + O2 à 2SO3, calcule a velocidade em relação a cada participante e a velocidade média, conforme a tabela, nos seguintes casos: a)Qual a velocidade média dessa reação no…

velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3]. b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III. c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica. d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura. e) A equação química III representa uma reação elementar. 03-A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de…

Reações Químicas Reações Químicas O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar. As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. SAÍDA DE GASES FORMAÇÃO DE PRECIPITADO MUDANÇA DE COR ALTERAÇÕES DE CALOR Reações de Decomposição Nessa reação uma…

aumento da pressão no interior da garrafa. Questão 02) Quando uma amostra sólida de hidróxido de sódio é dissolvida em água formando 100,0 g de solução, a temperatura dessa solução aumenta de 26ºC para 49ºC. O H (em kJ) para essa dissolução, assumindo que o calor específico da solução seja igual a 1 cal g–1 ºC– 1 , será, aproximadamente, (Obs.: considere que 1 cal = 4,18 J e que a dissolução ocorre à pressão constante.) a) 9615. b) 9,6. c) 38450. d) 0,0384. e) 3,84.…