Reesumoos

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Quimica.
9- (PUC-Minas) Durante a decomposição da água oxigenada, ocorre a formação de água e oxigênio, de acordo com a equação:
2H2O2(aq) 2H2O (l) + O2 (g)
Se a velocidade da liberação de oxigênio é 1.10-4 mol. s-1, a velocidade de consumo da água oxigenada em mol. s-1 é:

A)0,5. 10-4
B)1. 10-4
C)2. 10 -4
D)3. 10-4

10-(Cesgranrio- RJ) Numa experiência envolvendo o processo N2 + 3H22NH3, a velocidade da reação foi expressa como ∆[NH3] / ∆t = 4,0 mol / L . h. Considerando-se a não-ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será:

A) - ∆[H2] / ∆t = 1,5 mol / L . h
B) - ∆[H2] / ∆t = 2,0 mol / L . h
C) - ∆[H2] / ∆t = 3,0 mol / L . h
D) - ∆[H2] / ∆t = 4,0 mol / L . h
E) - ∆[H2] / ∆t = 6,0 mol / L . h11-(Uerj) Air bags são dispositivos de segurança de automóveis que protegem o motorista em caso de colisão. Consistem em uma espécie de balão contendo 130 g de azida de sódio em seu interior. A azida, submetida a aquecimento, decompõe-se imediata e completamente, inflando o balão em apenas 30 milissegundos. A equação abaixo representa a decomposição da azida:
2NaN3 (s) -> 3 N2 (g) + 2 Na (s)Considerando o volume molar igual a 24 L . mol -1, calcule a velocidade da reação, em L . s-1, de nitrogênio gasoso produzido.





12-(Unesp) Nas embalagens dos alimentos perecíveis, é comum encontrar a recomendação: “manter sob refrigeração”. A carne vermelha, por exemplo, mantém-se própria para o consumo por poucas horas sob temperatura ambiente (temperatura próxima de 25°C), por poucosdias quando armazenada numa geladeira doméstica ( temperatura próxima de 5°C) e por cerca de doze meses quando armazenada num freezer (temperatura de -15°C). Dos gráficos apresentados a seguir, o que melhor representa a velocidade das reações químicas responsáveis pela decomposição da carne, em função da temperatura de armazenamento, no intervalo entre -15°C e 25°C, é:





50)(IME- RJ)Para a reação A+B C foram realizados três experimentos, conforme a tabela abaixo:
Experimento | [A]mol / L | [B]mol / L | Velocidade da reação mol / (L.min) |
1 | 0,10 | 0,10 | 2,0 . 10-3 |
2 | 0,20 | 0,20 | 8,0 . 10-3 |
3 | 0,10 | 0,20 | 4,0 . 10-3 |

Determine:
a) A lei da velocidade da reação acima;
b) A constante da velocidade;
c) A velocidade deformação de C quando as concentrações de A e B forem ambas 0,50 M.


51-(UFSCar- SP) A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação:
2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g)
Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela.
Experimento | [N2O5] | Velocidade |
1 | x | 4z |
2 | x / 2 | 2z |
3 | x / 4 | z |

A expressão da velocidade da reação é:a) V= k[ N2O5]0
b) V= k[N2O5]1/4
c) V= k[N2O5]1/2
d) V= k[N2O5]1
e) V= k[N2O5]2

52-(Fuvest-SP) Em solução aquosa ocorre a transformação:
H2O2 + 2l- + 2H+ 2H2O + l2
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de l2, tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes:Concentrações iniciais (mol / L)
Experimentos | H2O2 | l- | H+ | Tempo (s) |
1 | 0,25 | 0,25 | 0,25 | 56 |
2 | 0,17 | 0,25 | 0,25 | 87 |
3 | 0,25 | 0,25 | 0,17 | 56 |
4 | 0,25 | 0,17 | 0,25 | 85 |

Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de:
a) H2O e l-
b) H2O2 e H+
c) H2O2d) H+
e) L-

53-(UFRN) Considere a reação em decomposição, em solução, deste diazobenzeno:
C6H5N2Cl (solução) C6H5Cl (solução) + N2 (g)
Essa é uma reação irreversível de primeira ordem, e sua velocidade pode ser mediade de diferentes maneiras. O gráfico que representa corretamente a velocidade da reação é:







54-(Fatec-SP) Pode-se detectar a presença de...
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