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LISTA DE EXERCÍCIOS

CINÉTICA QUÍMICA

01- O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.

I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)

II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)

III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)

02-Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:

a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3].

b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.

c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica.

d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura.

e) A equação química III representa uma reação elementar.

03-A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:

a) 6,0

b) 5,4

c) 3,4

d) 1,7

04- Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de

a) reação.

b) ativação.

c) dissociação.

d) ionização.

e) combustão.

05 -A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro