s ntese

INSTITUTO FEDERAL
DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR
DEPARTAMENTO ACADÊMICO
LICENCIATURA

SÍNTESE E PROPRIEDADES DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

SÃO LUIS
2015
INTRODUÇÃO

O peróxido de hidrogênio é um dos oxidantes mais versáteis que existe, superior ao cloro, dióxido de cloro e permanganato de potássio; através de catálise, H2 O2 pode ser convertido em radical hidroxila (• OH) com reatividade inferior apenas ao flúor. Listando-se os oxidantes mais poderosos e associando-os aos seus respectivos potenciais padrão (em V) tem-se: flúor (3,0), radical hidroxila (2,8), ozônio (2,1), peróxido de hidrogênio (1,77), permanganato de potássio (1,7), dióxido de cloro (1,5) e cloro (1,4). Além de agente oxidante (H2 O2 + 2H+ + 2e- → 2H2 O, 1,77 V) o peróxido de hidrogê- nio pode também ser empregado como agente redutor (H2 O2 + 2OH- → O2 + H2 O + 2e- , -0,15 V)1,2. Apesar do poder de reação, peróxido de hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos o qual, quando decomposto, resulta em oxigênio molecular e água.

MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS
REAGENTES
Cuba de vidro
8,45 g de Peróxido de Bário
4 bastões de vidro
Éter Etílico
Vidro de relógio
Ácido sulfúrico 1mol\L e 2mol\L
Erlenmeyer
Permanganato de potássio (sódio)
Béqueres
2m L de KI 0,25 mol\L
Béqueres
Tetracloreto de carbono
Pipetas
K2Cr2O7
Funil
H2O2
3 tubos de ensaio
Espátulas
Cubos de gelo
Papel filtro
Papel indicador de PH

CONCLUSÃO

ALGUMAS CONSIDERAÇÕES ACERCA DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO O entendimento das propriedades do peróxido de hidrogênio é de grande importância para a manipulação segura deste reagente1,13. É transparente, possui aparência da água e tem odor característico. Não é inflamável, é miscível com água em todas as proporções e é, geralmente, vendido como solução aquosa com concentrações entre 20 e 60% (m/v). Por exemplo, uma solução a 35% (m/v) apresenta 35% de H2 O2 e 65% de H2