C Lculos Estequiom Tricos

ESTEQUIOMETRIA
MOLÉCULA

ESTEQUIOMETRIA

Por que precisamos conhecer este assunto?
É importante saber a quantidade de produto que pode ser obtida a partir de uma determinada quantidade de reagentes. É fundamental, também, numa indústria química, por exemplo, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes que deve ser utilizada para se obter uma determinada quantidade de produto. O objectivo económico de toda indústria que envolve processos químicos é produzir substâncias em quantidade suficiente, usando a menor quantidade possível de reagentes e com o menor custo, obtendo, assim, a melhor relação custo/benefício.
Relações desse tipo não são utilizadas somente pelos químicos. Elas fazem parte da nossa vida e muitas vezes nós as usamos sem perceber.
Em Química, as relações em massas, volumes e mesmo em quantidade de energia são denominadas cálculos estequiométricos.

 1.1 - Massa Atómica (MA):
É massa comparada com

1 da massa do carbono
12

12

C.

Exemplos:
MA(O) = 16 uma

MA(H) = 1 uma

MA(Na) = 23 uma etc.

 1.2 - Massa Molar (MM):
É a soma das massas atómicas dos átomos que constituem as moléculas.

ESTEQUIOMETRIA
MOLÉCULA

 - A massa molecular (expressa em u.m.a) e a massa molar (expressa em g/mol) têm o mesmo valor numérico, mas unidades diferentes.

Exemplo:
Massa Molecular da H2O é igual a 18 u.m.a
Massa Molar da H2O é igual a 18 g/mol
 - A massa molar (molecular) é achada somando as massas atómicas dos elementos que constituem a molécula (ou um composto iónico), multiplicando pelo respectivo número de átomo.
MM = MA1•№ de átomos + MA2•№ de átomos + MA3•№ de átomos ….
Exemplo para 1.2:

 Calcule a massa molar dos seguintes compostos:
a) H2O

b) H2SO4

Dada as massas atómicas: H = 1

d) Na2B4O7∙10H2O

c) Cr2(SO4)3
O = 16

S = 32

Na = 23

Cr = 52

B = 10,81

Resolução:
a) MM(H2O) = 1x2 + 16x1 = 2 + 16 mol. MM(H2O) = 18 g/

b) MM(H2SO4) = 1x2 + 32x1 + 16x4 mol. MM(H2SO4) = 98 g/

c) MM│Cr2(SO4)3│ = 52x2 + 32x3 + 16x12
392g/mol.

d)

MM│Cr2(SO4)3│