UNIDADE 10 C LCULOS ESTEQUIOM TRICOS

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
1. INTRODUÇÃO
A estequiometria consiste nos cálculos da quantidade de reagentes e produtos das reações químicas.
Quantidades calculadas:
- MASSA.
- VOLUME GASOSO.
- QUANTIDADE DE MATÉRIA.
- NÚMERO DE ÁTOMOS.
- NÚMERO DE MOLÉCULAS.
Princípio fundamentador: proporção da quantidade de matéria (mol) entre reagentes e produtos numa reação química é CONSTANTE e dada pelos COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.

2. CASOS GERAIS DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
2.1. DADO e PERGUNTA DO PROBLEMA EM MASSA
EXEMPLO 1: O minério de blenda (ZnS) foi fortemente aquecido na presença de oxigênio, produzindo óxido de zinco e anidrido sulfuroso. CALCULE a massa de anidrido sulfuroso, em gramas, que poderá ser obtida a partir de 24 g de oxigênio.

2.2. DADO EM MASSA e PERGUNTA EM VOLUME (VICE-VERSA)
EXEMPLO 1 (UFC): A 0 oC e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO2 gerado será de aproximadamente:
A) 1,1. B) 2,2. C) 3,3. D) 4,5. E) 5,6.

2.3. DADO EM MASSA e PERGUNTA EM QUANTIDADE DE MATÉRIA (VICE-VERSA)
EXEMPLO 1 (UFRJ MODIFICADA): Considere a reação
Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
a) Faça o balanceamento da referida reação.
b) Sabendo-se que 73 g do ácido clorídrico reagem completamente, CALCULE a quantidade de matéria do cloreto de zinco formado.

2.4. DADO EM MASSA e PERGUNTA EM NÚMERO DE PARTÍCULAS (VICE-VERSA)
EXEMPLO 1 (PUCMINAS): Dada a reação:
Ferro + ácido clorídrico → cloreto férrico + hidrogênio
O número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112 g de ferro, é igual a:
a) 1,5. b) 3,0. c) 9,0.1023. d) 1,8.1024. e) 3,0.1024.

2.5. DADO e PERGUNTA DO PROBLEMA EM VOLUME
EXEMPLO 1 (UGF-RJ): Uma das transformações que acontecem no interior dos “catalisadores” dos automóveis modernos é a conversão do CO em CO2, segundo a reação CO + ½ O2 → CO2.
Admitindo-se que um