C Lculos Estequiom Tricos Estequiometria

Cálculo estequimétrico é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, feito com base nas Leis das Reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Esse tipo de cálculo segue, em geral, as seguintes regras:
• Escrever a equação química mencionada no problema.
• Acertar os coeficientes dessa equação (lembrando que os coeficientes indicam a proporção em número de moles existentes entre os participantes da reação).
• Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, e que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em número de moles, etc., conforme as conveniências do problema.
Exemplo 1
Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 gramas de cobre metálico. (Massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5)
Resolução 1
Inicialmente, devemos escrever e balancear a equação química mencionada no problema:
2 Cu + O2 ⇒ 2 CuO
Vemos na equação que 2 atg de Cu (ou 2 x 63,5 gramas) produzem 2 moles de CuO (ou 2 x (63,5 + 16) = 2 x 79,5 gramas). Surge daí a seguinte regra de três:
2 Cu + O2 ⇒ 2 CuO
2 x 3,5 ⇒ 2 x 9,5 g
2,54 g ⇒ x
Resolvendo temos: x = 2,54 x 2 x 79,5/2 x 63,5 => x = 3,18 g CuO
Casos particulares do Cálculo Estequiométrico
Quando são dadas as quantidades de dois reagentes
Vamos calcular inicialmente a massa de NaOH que reagiria com os 147 g de H2S04 mencionado no enunciado do problema:
H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2H2O
98 g ⇒ 2 x 40g
147 g ⇒ x x = 120 g NaOH
Isso é impossível, pois o enunciado do problema diz que temos apenas 100 g de NaOH. Dizemos então que, neste problema, o H2SO4 é o reagente em excesso, pois seus 147 g “precisariam” de 120 g de NaOH para reagir e nós só temos 100 g de NaOH.
Vamos agora “inverter” o cálculo, isto é, determinar a massa de H2SO4 que reage com os 100 g NaOH dados no enunciado do problema:
H2SO4 + 2 NaOH ⇒ Na2SO4 + 2H2O
98 g ⇒ 2 x 40g y ⇒ 100 g y = 122,5 g H2SO4
Agora isso é possível e significa