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Exercı́cios Eletroquı́mica - Pilhas
1. (Fuvest) Ferro zincado é ferro que contém pequena quantidade de zinco metálico.
A partir dos potenciais padrão de redução, listados a seguir, explique os seguintes fatos observados no cotidiano:
a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a corrosão do alumínio.
b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem.

2. (Fuvest) Panelas de alumínio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Os potenciais de redução (E¡) indicam ser possível a reação deste metal com água. A não ocorrência dessa reação é atribuída a presença de uma camada aderente e protetora de óxido de alumínio formada na reação do metal com o oxigênio do ar.
a) Escreva a equação balanceada que representa a formação da camada protetora.
b) Com os dados de E¡, explique como foi feita a previsão de que o alumínio pode reagir com água.
Dados:

1
Química Sem Segredos TM www.quimicasemsegredos.com 3. (Fuvest) Uma liga metálica, ao ser mergulhada em ácido clorídrico, pode permanecer inalterada, sofrer dissolução parcial ou dissolução total. Qual das situações acima será observada com a liga de cobre e zinco
(latão)? Justifique utilizando as informações relativas às semi-reações medidas em E¡(Volt):
I. Cl‚ + 2e− ë 2Cl−
II. Cu£® + 2e− ë Cu
III. 2H® + 2e− ë H‚
IV. Zn£® + 2e− ë Zn

E¡ = + 1,36
E¡ = + 0,34
E¡ = 0,00
E¡ = - 0,76

4. (Fuvest) Semi-Reação
Fe£® + 2 e−ë Fe
(E° = - 0,41 V)
Cu£® + 2 e−ë Cu
(E° = + 0,34 V)
O‚ + 2H‚O + 4 e−ë 4OH−
(E° = + 0,40)
A estátua da Liberdade está no porto de Nova Iorque e, portanto em ambiente marinho. Ela consiste em uma estrutura de ferro sobre a qual estão rebitadas placas de cobre que dão forma à figura.
a) Qual o efeito do ambiente marinho sobre as placas de cobre? Explique utilizando equações químicas.
b) Por que não foi uma boa idéia ter cobre em contato com ferro? Justifique.
5. (Fuvest) Um tipo de bafômetro usado pela polícia rodoviária para medir o grau de embriaguez dos