Universidade Federal de Alagoas

Universidade Federal de Alagoas – Campus Arapiraca

Adelma Talline Silva
Ailson Darlan Sales Ferreira

Relatório nº 01 de Química Geral Experimental

Análise Laboratorial de Soluções ácido-base

Arapiraca – AL
2015
Sumário

RESUMO 2
INTRODUÇÃO TEÓRICA 2
MATERIAL E REAGENTES 2
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2
RESULTADOS E DISCUSSÕES 4
CONSIDERAÇÕES FINAIS 6

RESUMO
Durante experimento demonstramos as características ácido-base de 4 diferentes substâncias, as quais são: ácido clorídrico (HCl), ácido acético (CH3COOH), hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), além de estabelecer reações entre essas substâncias. Utilizamos também indicador de pH do suco de repolho roxo, afim de observar o nível de acidez e basicidade destas substâncias.
INTRODUÇÃO TEÓRICA
Uma base é caracterizada por liberar única e exclusivamente o ânion (OH –) em solução aquosa. As chamadas bases de Arrhenius são compostos iônicos formados por um cátion de elemento metálico ligado ionicamente ao íon OH –.
Segundo o químico sueco Arrhenius, um ácido é toda substância molecular que, em solução aquosa, sofre ionização e produz como único cátion, o íon H+.
Em uma reação ácido-base, sempre ocorre à formação de um sal juntamente com água, ocorrendo assim à neutralização dessa reação, isto é, se forem usadas às quantidades adequadas de reagentes para cada mistura.
O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hdrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.
A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma substância, mais ácida esta substância será
MATERIAL E REAGENTES
1 3 Becker de 25 mL.
2 3 Becker de 50 mL.
3 Bastão de vidro.
4 Espátula.
5 Balança semi-analítica.
6 Pisseta.
7 Pipeta de Transferência.
8 Indicador do suco de repolho roxo.
9 Ácido Clorídrico (HCl).
10 Ácido Acético (CH3COOH).
11 Hidróxido de Sódio (NaOH).
12 Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2
13 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL