Solubilidade e condutividade

Resumo:
No experimento realizado testamos a condutividade elétrica de cinco (5) soluções, ( NaOH, HCl, NH4Cl, C12H22O11, CH3COOH), mergulhando os eletrodos (extremidades) de uma lâmpada em cada uma das soluções e, ainda testamos as solubilidades da parafina, do azeite e NaCl sólido (cloreto de sódio) nos solventes, água e n-hexano.

Introdução: A condutividade elétrica é a capacidade dos materiais de conduzirem ou transmitirem corrente elétrica. A Corrente elétrica é o fluxo ordenado de elétrons ou de cargas elétricas em movimento. Sendo assim, para que ocorra condução de corrente elétrica em um circuito é necessário que em toda sua extensão existam cargas elétricas e que estas possam se movimentar. Um material é dito condutor se for capaz de efetuar um transporte de carga elétrica sob a forma de uma corrente elétrica. Já um material é dito isolante quando não for capaz de conduzir ou conduz pouquíssima corrente elétrica. Porém, uma solução para conduzir corrente elétrica necessita de íons, que é uma espécie química eletricamente carregada. Íons carregados negativamente são conhecidos como ânions e os carregados positivamente são os cátions. Existem algumas formas de obter íons, e duas delas são: dissociação iônica e ionização. A dissociação iônica geralmente ocorre em sais e bases, os íons já existem, o que ocorre é a separação deles. Um exemplo é o NaCl, que quando separados formam íons Na+ e Cl-. Já a ionização ocorre quando uma molécula que não possuía originalmente íons passa a tê-los. Um exemplo é quando um ácido é colocado em um solvente, então acaba sendo atacado e por isso forma íons. Solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e se expressa em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente. Na solubilidade, o caráter polar ou apolar de uma substância influi principalmente, pois devido à polaridade, estas substâncias serão mais ou