A Ligação Química e as Propriedades de Condutividade Elétrica e Solubilidade

Universidade Estadual de Londrina
CCE – Departamento de Química
Especialização em Química no Cotidiano da Escola

Aluna: Daniana Medeiros

Relatório de Química Experimental

A Ligação Química e as Propriedades de Condutividade Elétrica e Solubilidade

Londrina, maio de 2014.

Condutividade Elétrica

Introdução

A manifestação da eletricidade ligada á matéria, tem a ver com a propriedade de conduzir corrente elétrica de um determinado material: a condutividade elétrica que, por sua vez, difere de um material para outro. Alguns materiais são bons condutores elétricos, outros não. Esse experimento visa o entendimento da condutividade elétrica, utilizando alguns materiais para teste. A condutividade elétrica será observada pelo acendimento ou não da lâmpada. A teoria de Arrhenius é muito importante para entender a condutividade elétrica, pois diz que quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores. Em alguns casos, essa divisão para nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas se dividem em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica. A corrente elétrica é usada para especificar o caráter elétrico de um material. Ela é inversamente proporcional à resistividade e é indicativa da facilidade com a qual um material é capaz de conduzir uma corrente elétrica. Porém, uma solução para conduzir corrente elétrica necessita de íons, que é uma espécie química eletricamente carregada. Íons carregados negativamente são conhecidos como ânions e os carregados positivamente são os cátions. Existem algumas formas de obter íons, e duas delas são: dissociação iônica e ionização. A dissociação iônica geralmente ocorre em sais e bases, os íons já existem, o que ocorre é a separação deles. Já a ionização ocorre quando uma molécula que não possuía originalmente