Relatório - Afinidade Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE – FURG
ESCOLA DE QUÍMICA E ALIMENTOS – EQA
QUÍMICA EXPERIMENTAL

Afinidade Química, Condutividade e Solubilidade das Substâncias
1 – Objetivo:
A prática teve como objetivo reconhecer o grau de afinidade química das substâncias, por meio dos testes de condutividade elétrica e solubilidade de solutos iônicos e moleculares em solventes polares e apolares.
2 – Resumo Teórico: A solubilidade de uma substância é uma propriedade física muito importante, e pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que é dissolvida em certa quantidade de solvente. Essa quantidade máxima é também conhecida por coeficiente de solubilidade ou grau de solubilidade. Existem três aspectos que devem ser considerados quando analisamos a solubilidade dos compostos orgânicos em água e entre si, que são: a polaridade, as forças de atração intermolecular e o tamanho da cadeia carbônica As substâncias formadas por moléculas polares geralmente se dissolvem bem em solventes formados por moléculas também polares. Já as substâncias formadas por moléculas apolares geralmente se dissolvem bem em solventes formados por moléculas também apolares. Ou seja; semelhante dissolve semelhante. Isso ocorre porque uma molécula polar possui o pólo positivo e o pólo negativo e esses pólos atraem os pólos opostos de outra molécula, dessa forma solubilizando com maior facilidade. A solubilidade entre substâncias apolares ocorre pelas forças de dipolo induzido. Embora os solutos apolares se dissolvam melhor em solventes polares e vice-versa, existem exceções, como ocorre com a gasolina, que é apolar e se dissolve muito bem no álcool etílico, que é polar. Assim, o mais correto é considerar a solubilidade em termos de intensidade das forças intermoleculares. A possibilidade de ocorrer a dissolução aumenta quando a intensidade das forças atrativas entre as moléculas de soluto e de solvente é maior ou igual à intensidade das forças de