Sais

Sais

-Definições: Sais se definem como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Essa definição é apropriada e ajuda no discernimento das funções inorgânicas (ácidos, bases, sais). Uma vez que substâncias que liberam cátions H+ são identificadas como ácidas, e as que liberam ânions OH- se classificam como bases. Os sais representam uma vasta classe de compostos inorgânicos, e, ao contrário do que muita gente pensa, não se restringe apenas ao Cloreto de Sódio (sal de cozinha) e aos sais de banho.

-Propriedades e características: Caracterizado por possuir essencialmente uma ligação iônica, podemos dizer, ainda que muito genericamente, como o produto de uma reação ácido-base (também conhecida como reação de neutralização). Uma solução com um sal dissolvido pode conduzir eletricidade devido à sua ionização, que faz com que os íons fiquem livres e funcionem como eletrólitos.
Os sais podem ser classificados: Quanto à presença de oxigênio: Sais halóides: não possuem oxigênio. Exemplos: NaI, KBr Oxissais: possuem oxigênio. Exemplos: MgSO4, CaCO3 Quanto a sua neutralização/ionização em meio aquoso: Neutralização total: sais neutros (normal); Neutralização parcial: Apresentam grupos básicos (OH-): sais básicos (hidroxissais). Exemplos: Al(OH)2F, Ca(OH)Cl Apresentam grupos ácidos (H+): sais ácidos (hidrogenossais). Exemplos: NaHCO3, KH2PO4 Se possuem água de hidratação, chamados sais hidratados. Exemplos: CaCl2 . 2 H2O, Na2SO4 . 10 H2O Sais mistos, que geralmente são dois cátions diferentes ligados a um único tipo de ânion. Exemplos: NaCa(PO4), KAl(SO4)2 Por hoje é isso. Em nosso próximo post discutiremos toda a nomenclatura de todos os tipos de sais.

-Nomenclatura: Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja: