Sais

Os sais, na sua forma anidra ou hidratada, para além das respetivas fórmulas químicas possuem propriedades que lhes conferem algumas particularidades permitindo, deste modo, serem distinguidos. Entre distinguem-se, pela sua importância, as propriedades dos sais em relação à forma como estes interagem com a água do meio ambiente no estado gasoso (vapor de água).
A primeira propriedade é a higroscopia. Esta é característica dos sais anidros e traduz a tendência de alguns para absorver a humidade do ar circundante, sem no entanto se dissolverem nele.
O sulfato de cobre (II) anidro (pó branco) é um exemplo de um sal higroscópico que, na presença de humidade, se transforma num pó azul.
O perclorato de magnésio e o cloreto de cálcio anidro são também exemplos vulgarmente conhecidos de sais com propriedades higroscópicas.
A deliquescência é outra das propriedades dos sais anidros e de alguns sais hidratados. Esta traduz um caso extremo de higroscopia segundo a qual os sais absorvem a humidade do ar, dissolvendo-se nela. O sal absorve tanta humidade que apresenta um aspeto "molhado". O cloreto de cálcio diidratado apresenta esta propriedade.
Finalmente, a eflorescência é uma propriedade característica dos sais hidratados e consiste na libertação de moléculas de água por exposição dos sais ao ar. Os sais perdem toda ou parte da sua água de cristalização, tornando-se pulverulentos (pó seco). O carbonato de sódio hidratado, o sulfato de cobre pentaidratado e o cloreto de cobalto (II) são sais eflorescentes. Este último, é utilizado em exsicadores como agente exsicante.

Característica de certas substâncias, corpos sólidos e minerais; de de absorver, incorporar, a água encontrada na atmosfera ou a umidade do ar e, em certos casos, chegando a dissolver-se.
Química. Evento químico de absorção das moléculas de água, de um composto ou substância, que se encontram na atmosfera; quando a solução saturada desta substância possuir o valor menor à pressão do vapor de água