Relatório de bioquímica

CURSO: Odontologia
DISCIPLINA: Bioquímica (prática)
DOCENTE:
DISCENTES:

Relatório de Bioquímica
Capacidade Tampão da Saliva

1.Introdução
Solução tampão é um composto formado por um ácido fraco e sua base conjugada. Estas soluções são capazes de resistir a variação do pH do meio mesmo após a adição de uma pequena quantidade de ácidos ou bases. Um exemplo de solução tampão é a saliva, que contém vários sistemas antimicrobianos importantes.
“Usualmente, a palavra saliva significa a combinação dos fluidos presentes na boca. Esse fluido é composto a partir da secreção de varias glândulas, juntamente com restos alimentares, micro-organismos e células que descamaram do epitélio oral.”(Thylstrup, 1988).
A saliva exerce papel importante na manutenção fisiológica dos tecidos orais devido a sua propriedade tamponante, tendo como principal sistema tampão o sistema ácido carbônico/bicarbonato.
A importância da saliva não se baseia apenas no fluxo salivar, mas também na sua composição, pois como apresenta diferentes secreções é importante o equilíbrio do pH do meio.

2. Objetivo
Determinar a capacidade tampão da saliva.

3. Metodologia
3.1. Material utilizado:
- Peagâmetro (eletrôdo de pH + potenciômetro)
- Pipeta automática com ponteira;
- Pipeta de vidro com pêra de borracha;
- Tubos de ensaio;
- Copos descartáveis;
- Papel;
- Agitador;
- Pisseta;
- Água destilada;
- Goma de Mascar;
- Saliva;
- Solução padrão de pH 4;
- Solução padrão de pH 7;
- Solução de HCl 5mM.

3.2. Procedimentos:
a) Coletar saliva estimulada (mastigando goma de mascar por 5 minutos);
b) Em um tubo de ensaio, adicionar 1 ml de saliva mais 3 ml de HCl 5mM;
c) Agitar e esperar 5 minutos;
d) medir o pH.
3.3. Experimento:
- Com o auxílio da pipeta de vidro com pêra de borracha, foi colocado em um tubo de ensaio um pouco da solução padrão de pH 4;
- Em seguida mergulhou-se o eletrôdo no tubo de ensaio para calibrar o