Relatório Bioquimica

UFS – Universidade Federal de Sergipe
Departamento de Fisiologia – Bioquímica
Prof.ª Dr.ª: Brancilene Santos Araujo

Relatório
Prática: Preparo de Soluções III

Alunos: Édipo Paixão Silva de Jesus Sheila da Silva Nunes Silvia Letícia Nogueira Passos Garcia

São Cristóvão – SE
Dezembro – 2014
INTRODUÇÃO
Compostos, como as biomoléculas orgânicas, tem seus íons separados na base da razão massa/carga e o número de cada um é registrado na forma de um espectro. Para obter resultado quantitativo utiliza-se além da espectrofotometria que faz a distribuição da intensidade da luz em função da frequência, é usada também a lei de Lambert-Beer.

A = C..l

Em que A é a absorção medida no espectrofotômetro, C é a concentração,  constante da absortividade molar e l é o caminho ótico (comprimento da cubeta).

OBJETIVO
Quantificar as substâncias a partir da lei de Lambert-Beer

PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAIS E REAGENTES
3 tubos de ensaio
Estante para tudo de ensaio
Béquer contendo CuSO4 (Sulfato de cobre)
Béquer contendo água destilada
3 cubetas
Pipeta

PROCEDIMENTO
Primeiramente foi adicionado ao tubo de ensaio 1, 4 ml de CuSO4 (Sulfato de cobre), analogamente a este processo, foi adicionado ao tubo de ensaio 2, 2 ml de CuSO4 (Sulfato de cobre) e ainda no tubo de ensaio 2, 2 ml de água destilada, sendo então agitado. No tubo de ensaio 3, foram adicionados 1 ml de CuSO4 (Sulfato de cobre) e 3 ml de água e logo após, foi agitado.
Em seguida, o material foi levado para ser balanceado no espectrofotômetro, que antes foi calibrado para 600 nm comprimento de onda. Colocou-se 2 ml de substância contida nos 3 tubos de ensaio em 3 diferentes cubetas para balancear.

RESULTADOS E DISCUSSÕES
Pôde-se observar que, ao ser adicionado 2 ml de H2O em 2 ml de CuSO4, a substância ficou visualmente clara.
Ao adicionar 1 ml de CuSO4 em 3 ml de H2O, a substancia ficou transparente.
Esses