Relatorio TMI

Comportamento químico do ácido bórico

Nomes:
Ayman
Gabriel Ferreira
Gabriel Idalgo
Harqueline
Igor
Keren

TMI
Profº: Sidney
1º TQN
Introdução

Os compostos do Boro contendo grupos OH têm caráter ácido. O ácido bórico H3BO3 ou B(OH)3, que é uma das formas que o boro ocorre na natureza, é um sólido branco, escamoso, cuja a estrutura cristalina consiste em camadas planas de moléculas de H3BO3, o átomo do boro é ligado covalentemente a três átomos de oxigênio e com uma estereoquímica trigonal regular, e considera-se que a ligação boro-oxigênio tem 1/3 da dupla ligação. As camadas adjacentes são unidas no cristal por atrações de Van der Waals relativamente fracas. O ácido bórico (H3BO3), tem ponto de fusão baixo(189ºC) e é volátil; é provavelmente solúvel em água, na qual se comporta como um ácido fraco.
A primeira ionização do ácido bórico, que é uma única que ocorre numa extensão (Ka = 6,0x10-10 mol/l) e geralmente escrita da seguinte forma:

H3BO3(S) + H2O(l) B(OH)4-(aq) + H+(aq)

Objetivos

Observar o comportamento químico do ácido bórico.

Materiais e Reagentes
Materiais:
3 pipetas de 5 mL;
5 tubos de ensaio;
Capilar;
Papel Indicador;
Bico de Bunsen;
Micro espátula;
Reagentes:
Água destilada;
Glicerina;
Ácido bórico;
Solução de H2SO4 (1M).

Procedimentos
No tubo de ensaio 1 adicione 2mL de água destilada no tubo 1;
No tubo de ensaio 2 adicione 2mL de água e 1mL de glicerina;
No tubo de ensaio 3 adicione 2mL de água e uma pequena quantidade de ácido bórico;
No tubo de ensaio 4 adicione 2mL de água, 1mL de glicerina e uma pequena quantidade de ácido bórico;
Agite bem e usando papel indicador, determine o pH de todos os tubos, imediatamente e após 30 minutos.
Em um tubo de ensaio coloque uma pequena quantidade de ácido bórico, em seguida adicione 2mL de metanol, agite até completa dissolução do ácido bórico.
Com o auxílio de uma pipeta adicione duas gotas de H2SO4 (1M), agite novamente.
Usando um tubo de capilar, introduza-o no tubo de