relatorio 3A

Páginas: 2 (380 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014
1 - Objetivos:
Obter e caracterizar o ácido bórico;
Verificar algumas propriedades do alumínio;

2 – Introdução
O grupo 3 A é constituído pelos elementos Boro, Alumínio, Gálio, Índio e tálioOs elementos do grupo 3 A possuem configuração eletrônica da camada de valência , logo, espera-se que seu numero de oxidação máximo seja +3. O elemento mais abundante do grupo é Alumínio (Al) e o menosabundante é índio (In).[1]
Boro (B) elemento raro mas ocorre em alguns depósitos naturais de bórax Na2[B4O5(OH)4].8H2O e de kernita Na2[B4O5(OH)4].2H2O.[1]
Al é o metal mais abundante na crostaterrestre. Terceiro elemento em abundância em peso. O minério mais importante é o bauxinta (minerais do tipo Al2O5 e Al2O5.3H2O). Al ocorre também em aluminossilicatos como feldspato e mica.[1]
Ga: Duasvezes mais abundante que o B, ocorre na forma de sulfetos. Encontrado em minérios dos elementos adjacentes (Al, Zn e Ge). [1]

In e Tl: Ocorrem na forma de sulfetos e são encontrados em minérios deZnS e PbS. [1]
O boro é um não metal, e forma sempre ligações covalentes. Normalmente forma três ligações covalentes de ângulo de 120º, utilizando-se de orbitais híbridos . O boro não mostratendência de formar compostos monovalentes. Todos os compostos BX3 são deficientes de um outro átomo, formando assim ligações coordenada. [1]

Os quatro elementos Al, Ga, In, Tl formam todos compostostrivalentes. Esses quatros elementos são mais metálicos e mais iônicos do que o boro. São metais moderadamente reativos. Seus compostos se situam no limite entre compostos iônicos e covalentes. Muitos deseus compostos são covalentes quando anidros, mas formam íons em solução. [1]

Boro amorfo e de baixa pureza é obtido através da redução do B2O3 com Mg ou Na a altas temperaturas.


Boro apresentaestrutura cristalina fora do comum que leva a um PF muito elevado. Ele possui número insuficiente de elétrons para preencher seu nível de valência. [1]

À uma grande diferença de tamanho do B...
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