Quimica Mol

MASSAS ATÔMICAS E MOLECULARES
Massa atômica
É expressa em u.m.a. (unidades de massa atômica).
1 u.m.a. = 1 x massa do átomo de carbono (isótopo mais comum) 12
A massa atômica de um elemento químico é obtida pela média ponderada de seus isótopos. As massas atômicas de cada elemento são conhecidas e tabeladas na Tabela Periódica.
Massa molecular
A massa molecular (massa de uma molécula) é dada pela soma das massas de seus átomos componentes. Também é expressa em u.m.a. Ex: C2H4 , H2O
Exercícios de fixação
1) Parathion é um composto tóxico que tem sido usado como inseticida. Sua fórmula molecular é C10H14O5NSP. qual é a massa molecular do parathion? (Massas atômicas: C = 12,0 ; H = 1,0 ; O = 16,0 ; N = 14,0 ; S = 32,1 ; P = 31,0) Resp.: 291,1u
2) Epinefrina, ou adrenalina, é um hormônio produzido na glândula supra-renal em humanos e outros animais. Sua fórmula molecular é C9H13O3N. qual é a massa molecular da epinefrina? (Massas atômicas: C = 12,0 ; H = 1,0 ; O = 16,0 ; N = 14,0) Resp.: 183u
3) A fórmula do sulfato de alumínio é Al2(SO4)3. Qual é a sua massa molecular? (Massas atômicas: Al = 27,0 ; S = 32,1 ; O = 16,0) Resp.: 342u
4) A fórmula do fosfato de cálcio, usado como matéria-prima de fósforo em fertilizantes, é Ca3(PO4)2. Qual é a sua massa atômica? (Massas atômicas: Ca= 40,1 ; P = 31,0 ; O = 16,0). Resp.: 310u
MOL
Número de Avogadro: 6,02 x 1023 (1 mol)
1 mol de átomos contém 6,02 x 1023 átomos. (Assim como 1 dúzia de ovos contém 12 ovos).
 O MOL É A “DÚZIA QUÍMICA”
Massa de um átomo de oxigênio: 16,0 u.m.a. Massa de um mol de átomos de oxigênio: 16,0 g
Logo, 6,02x1023 átomos de oxigênio pesam 16,0g.
CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROF: RENATA ARAÚJO
Exercícios de fixação
5) Uma amostra de nitrogênio gasoso contém 4,63x1022 átomos de N. Quantos mols de átomos de N estão presentes? Resp.: 0,0769 mol de átomos de N.
6) Uma amostra de cloro gasoso contém 8,98x1023