não sei

17582 palavras 71 páginas
• Quando passamos para quantidades macroscópicas (gramas, kg) a quantidade de moléculas envolvidas nas reações químicas é extremamente grande
• Não conseguimos pensar bem com números tão grandes.
• Para isso, os químicos inventaram o Mol (uma quantidade enorme)
Mol
• Definição:
1 mol = quantidade de átomos contidos em exatamente 12 g do isótopo 12 do carbono.
• Esse número é enorme e é o número de Avogadro – 6,022 x 1023.
• Mol ≈ dúzia ou grosa ou cento etc.
• 1 mol de H2 possui a mesma quantidade de moléculas que 1 mol de TNT ou 1 mol de H2O = 6,022 x 1023
• 1 mol de 12C possui exatamente 12g e
• 1 átomo 12C de possui massa de exatamente 12u
• Como definimos u e g independentemente, o número de Avogadro faz a conexão entre ambos. O número de Avogadro expressa a quantidade de u em um grama.
• A massa de 6,022 x 1023 de qualquer elemento é a massa molar daquele elemento

• Quando passamos para quantidades macroscópicas (gramas, kg) a quantidade de moléculas envolvidas nas reações químicas é extremamente grande
• Não conseguimos pensar bem com números tão grandes.
• Para isso, os químicos inventaram o Mol (uma quantidade enorme)
Mol
• Definição:
1 mol = quantidade de átomos contidos em exatamente 12 g do isótopo 12 do carbono.
• Esse número é enorme e é o número de Avogadro – 6,022 x 1023.
• Mol ≈ dúzia ou grosa ou cento etc.
• 1 mol de H2 possui a mesma quantidade de moléculas que 1 mol de TNT ou 1 mol de H2O = 6,022 x 1023
• 1 mol de 12C possui exatamente 12g e
• 1 átomo 12C de possui massa de exatamente 12u
• Como definimos u e g independentemente, o número de Avogadro faz a conexão entre ambos. O número de Avogadro expressa a quantidade de u em um grama.
• A massa de 6,022 x 1023 de qualquer elemento é a massa molar daquele elemento

• Quando passamos para quantidades macroscópicas (gramas, kg) a quantidade de moléculas envolvidas nas reações químicas é extremamente grande
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