Quimica

Introdução aos Processos Química

Capítulo 3 - BALANÇOS DE MASSA NA PRESENÇA DE REAÇÕES QUÍMICAS

3.1 - Revisão
Antes de tratar os balanços de massa em sistemas envolvendo a presença de reações químicas são recordados alguns conceitos importantes quando há a presença de reações. •

Reação Química: Transformação de uma ou mais substâncias, denominadas reagentes, em outras

substâncias, denominadas produtos. •

Estequiometria: É a teoria das proporções nas quais as espécies químicas se combinam.

•

Equação Química: A equação química é uma representação simbólica da reação química. Também

chamada de equação estequiométrica, ela relaciona as substâncias envolvidas na reação química e indica a proporção entre os reagentes e os produtos. Tomando como exemplo: 2 SO2 + O2 → 2 SO3

;

verifica-se que é possível extrair informações qualitativas (as substância que se combinam, chamadas de reagentes (SO2 e O2), e as que são obtidas, chamadas de produtos(SO3)) e quantitativas (em que proporções elas se combinam e são obtidas) desta expressão. Assim, tem-se: 2 moléculas de SO2 + 1 molécula de O2 → 2 moléculas de SO3 ;

que, multiplicada pelo número de Avogadro (x 6,02 x 1023), fornece

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Introdução aos Processos Química

2 mol de SO2

+

1 mol de O2

→

2 mol de SO3

.

Uma equação estequiométrica válida deve estar balanceada, isto é, o número de átomos de cada espécie atômica deve ser o mesmo nos dois lados da equação, pois não há geração nem destruição de átomos em uma reação química. •

Coeficientes Estequiométricos: Indicam o número de moles de cada espécie química envolvida na reação

química, que a torna balanceada. São escritos no lado esquerdo de cada símbolo correspondente às espécies químicas presentes. Na equação em análise: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 os coeficientes estequiométricos são: 2 1 2 para o SO2 para o O2 para o SO3 ; ; . ;

Note que a relação indicada nas equações estequiométricas é em base molar. Então, não