Estequiometria

Universidade Federal de Alagoas
Campus do Sertão
Eixo de Tecnologia

ESTEQUIOMETRIA
Professora Emanuella Bezerra da Silva
Delmiro Gouveia, julho de 2013

ESTEQUIOMETRIA

Stoicheon = elemento
Estequiometria

metron = medida

É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

FÍSICA

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

QUÍMICA
REAGENTES

PRODUTOS

BASEADAS EM DUAS LEIS FUNDAMENTAIS

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

LAVOSIER

C

LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (1774)

+

O2



CO2

+
12g C + 32g O2  44g CO2
Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais.

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

PROUST

LEI DA PROPORÇÕES DEFINIDAS (1807)

C

+

O2



CO2



2CO2

+
2C

+

2O2

+
Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão.

O MOL:
• 1 átomo de C + 1 átomo de O → 1 molécula de CO
• 1 dúzia de C + 1 dúzia de O → 1 dúzia de CO
• 1 mol de C + 1 mol de O → 1 mol de CO
• 1 mol de qualquer coisa terá sempre o mesmo número de partículas.
Esse número é denominado constante de Avogadro

mol = 6,022 x 1023 átomos ou moléculas número de Avogrado

6,022 x 1023 de C + 6,022 x 1023 de O → 6,022 x 1023 de CO

MASSA MOLAR:

• É a massa de um mol de uma substância.
Exemplo: aspartame (C14H18O5N2)
•
•
•
•

14 átomos (mols) de C: 14 x 12 = 168 g
18 átomos (mols) de H: 18 x 1 = 18 g
5 átomos (mols) de O: 5 x 16 = 80 g
2 átomos (mols) de N: 2 x 14 = 28 g

• Massa molecular do aspartame = 294 g

FÓRMULAS QUÍMICAS:
• Uma fórmula nos fornece certas espécies de informação que incluem composição elementar, números relativos de cada espécie de átomo presente, o número efetivo de cada espécie de átomos em uma molécula da substância ou a estrutura do composto.
• Tipos:
• Fórmula mínima (ou empírica): fornece simplesmente o número relativo de átomos de cada elemento